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    将1.92g 的铜粉与一定量的浓HNO3恰好完全反应，生成标准状况下1120mL 的NO和NO2的混合气体，则此反应中消耗的HNO3的物质的量为（　　）mol．
    A、0.09B、0.11
    C、0.06D、0.05
    考点：化学方程式的有关计算
    专题：计算题
    分析：n（Cu）=
    1.92g
    64g/mol
    =0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，根据N元素守恒计算．
    解答： 解：n（Cu）=
    1.92g
    64g/mol
    =0.03mol，与硝酸反应生成Cu（NO3）2、NO和NO2，
    且n（NO）+n（NO2）=
    1.12L
    22.4L/mol
    =0.05mol，
    则根据N元素守恒可知共消耗硝酸的物质的量为2×0.03mol+0.05mol=0.11mol，
    故选：B．
    点评：本题考查硝酸的性质，注意根据反应产物结合质量守恒定律解答该题，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生产、生活息息相关．下列有关说法错误的是（　　）
    A、大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的原因之一
    B、燃料脱硫和减少汽车尾气排放都能减少酸雨的产生
    C、从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现
    D、淀粉、纤维素和蛋白质都属于有机高分子化合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将3.36L标准状况下的氨气完全溶于水配成500mL氨水，然后与0.2mol/LFe2（SO4）3溶液反应．
    （1）计算所配制氨水的物质的量浓度．
    （2）计算氨水完全反应需0.2mol/LFe2（SO4）3溶液多少毫升．
    （3）用烧杯中的水来吸收氨气，画出吸收的装置图
     
    ；
    用吸收后的溶液来配制500mL上述氨水时还需要用到的仪器有
     
    ；若定容时俯视刻度线，则所配溶液浓度
     
    填“偏高”、“偏低”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列事实所对应的方程式不正确的是（　　）
    A、用Na2S除去废水中的Hg2+：Hg2++S2-═HgS↓
    B、纯碱溶液能清洗油污：CO32-+2H2O?H2CO3+2OH-
    C、氨气遇氯化氢时产生白烟：NH3+HCl=NH4Cl
    D、向海带灰浸出液中加入硫酸、双氧水：2I-+2H++H2O2═I2+2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述正确的是（　　）
    A、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
    B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH4Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
    C、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
    D、0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某兴趣小组在实验室用浓氨水和生石灰为原料，用如下装置为发生装置，可快速制取少量氨气．
    ①发生反应前，浓氨水应该装在
     
    中（填仪器名称）．
    ②现要用试管和必要实验用品收集一试管氨气，请在C处补充相应收集装置．
    ③试从电离平衡角度分析该实验中氨气逸出的原因：
     

    （2）已知酸性KMnO4溶液可与草酸反应，某小组拟在其它条件相同的条件下，探究H2C2O4浓度对该反应速率的影响．限选试剂与仪器：0.1mol?L-1H2C2O4溶液、0.01mol?L-1KMnO4溶液（已用H2SO4酸化）、蒸馏水、试管、胶头滴管、量筒、秒表
    ①补充完成下列反应方程式：□KMnO4+□H2C2O4+□H2SO4═□K2SO4+□MnSO4+□CO2↑+□
     

    ②设计实验方案：在不同H2C2O4浓度下，测定
     
    （要求所测得的数据能体现反应速率大小）．
    ③参照下表格式，拟定实验表格，完整体现实验方案（列出所选试剂体积、需记录的待测物理量和所拟定的数据；数据用字母表示）．
    物理量
    实验序号    		V[0.01mol?L-1KMnO4]/mL…
    1a…
    2a…

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若某基态原子的核外电子排布为[Ar]3d14s2，则下列说法正确的是（　　）
    A、该元素基态原子中共有3个电子
    B、该元素原子核外有4个电子层
    C、该元素最高正价为+2
    D、该元素原子M能层共有8个电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 
      △  
    .
     
    2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法正确的是（　　）
    A、1mol KClO3参加反应，生成气体的体积为44.8L
    B、H2C2O4在反应中被还原
    C、ClO2是氧化产物，它可用来净水，在净水时作氧化剂
    D、生成1mol ClO2，反应中转移的电子有1 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料，已知Pb的化合价只有0、+2、+4回答下列问题：
    （1）PbO2和PbO的混合物中，Pb和O的物质的量之比为8：11，则混合物中，PbO2和PbO的物质的量之比为
     

    （2）用足量的CO还原13.7g某铅氧化物，把生成的CO2全部通入到过量的澄清石灰水中，得到的沉淀干燥后质量为8.0g，则此铅氧化物的化学式可表示为
     
    ．
    （3）PbO2具有强氧化性，能氧化浓HCl生成Cl2，+4价的Pb 被还原成+2价的Pb，+2价的Pb不具备该性质，据下列信息回答问题：①将a mol PbO2加热分解一段时间，生成PbO和O2；②将①所得固体加入足量的浓盐酸，收集产生的Cl2；已知在①加热一段时间后剩余的固体中，+2价的Pb占铅元素质量分数为x；则反应过程中生成的氧气和氯气物质的量总和是多少？
    （4）PbO2在加热过程发生分解的失重曲线如图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0% （即样品起始质量-a点固体质量）/样品起始质量×100%的残留固体．若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2?nPbO，列式计算x值和m：n值．

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