Question

下列叙述正确的是（　　）

• A、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
• B、在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜7
• C、95℃纯水的pH＜7，说明加热可导致水呈酸性
• D、0.2 mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大于氢离子浓度；
B．酚酞在溶液pH小于8时为无色；
C．纯水中氢离子浓度等于氢氧根离子浓度；
D．计算稀释后的氢离子浓度，可计算pH．

解答： 解：A．pH=3的醋酸溶液，与pH=11的氢氧化钠溶液中：c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-3mol/L，但醋酸为弱酸，不完全电离，醋酸浓度大于氢离子浓度，与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后，醋酸过量，溶液pH＜7，故A错误；
B．酚酞在溶液pH小于8时为无色，在滴有酚酞溶液的氨水里，加入NH₄Cl溶液恰好无色，则此时溶液的pH＜8，pH可能大于7，故B错误；
C．水的电离为吸热过程，加热促进电离，水的离子积常数增大，但c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，故C错误；
D．将0.2mol?L^-1的盐酸与等体积水混合后，c（H⁺）=0.1mol/L，则pH=1，故D正确．
故选D．

点评：本题考查较为综合，涉及弱电解质的电离以及pH的计算，侧重于学生的分析和计算能力的考查，注意把握弱电解质的电离特点，难度不大．