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下列在有关工业生产的主要设备中采取的措施能达到相应目的是(  )
选项化学工业主要设备措施目的
A合成氨合成塔500℃左右防止催化剂中毒
B电解食盐水电解槽石棉隔膜防止氯气和氢氧化钠反应
C接触法制硫酸接触室五氧化二钒提高二氧化硫的转化率
D侯式制碱沉淀池先通氨气,再通二氧化碳有利于二氧化碳的吸收
A、AB、BC、CD、D
考点:电解原理,工业制取硫酸,合成氨条件的选择
专题:
分析:A.对于合成氨来说,催化剂在500℃左右活性较大;
B.电解食盐水时,电解过程中氯气不能进入阴极室和氢氧化钠反应;
C.五氧化二钒作为接触法制硫酸二氧化硫氧化成三氧化硫的催化剂,不能提高二氧化硫的转化率;
D.根据氨水成碱性,更易二氧化碳的吸收来分析.
解答: 解:A.对于合成氨来说,催化剂在500℃左右活性较大,不是防止催化剂中毒,故A错误;
B.电解食盐水时,石墨做阳极为氯离子失电子生成氯气发生氧化反应,铁做阴极,溶液中氢离子得到电子生成氢气,同时生成氢氧化钠,电解过程中氯气不能进入阴极室和氢氧化钠反应,所以用石棉隔膜,故B正确;
C.五氧化二钒作为接触法制硫酸二氧化硫氧化成三氧化硫的催化剂,不能提高二氧化硫的转化率,故C错误;
D.因为氨水成碱性,更易二氧化碳的吸收,所以先通氨气,再通二氧化碳,故D正确.
故选BD.
点评:本题考查工业生产的主要设备中采取的措施,重点是化学反应原理的实际应用,注重化学反应原理与实际生成的联系,题目难度中等.
练习册系列答案
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已知常温下,浓度均为0.1mol?L-1的4种钠盐溶液pH如下表:下列说法中正确的是(  )
溶质Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3
pH11.610.38.35.2
A、足量SO2通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为:H2O+SO2+ClO-=HClO+HSO3-
B、向氯水中加入NaHCO3,可以增大氯水中次氯酸的浓度
C、常温下,相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO溶液,pH最大的是H2SO3
D、NaHSO3溶液中离子浓度大小顺序为:c(Na+)>c(H+)>c(HSO3-)>c(SO32-)>c(OH-

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相同条件下,A气体的密度为B气体的8倍,由等物质的量的A、B两气体组成的混合气体的密度是B气体的(  )
A、3倍B、3.5倍
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下列叙述正确的是(  )
A、pH=3的醋酸溶液与pH=11的氢氧化钠溶液等体积混合后pH=7
B、在滴有酚酞溶液的氨水里,加入NH4Cl溶液恰好无色,则此时溶液的pH<7
C、95℃纯水的pH<7,说明加热可导致水呈酸性
D、0.2 mol?L-1的盐酸与等体积水混合后pH=1

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科目:高中化学 来源: 题型:

设一个12C原子的质量为ag,则b个R原子的物质的量为(  )
A、
a
12b
mol
B、
b
12a
mol
C、
ab
12
mol
D、
12
ab
mol

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若某基态原子的核外电子排布为[Ar]3d14s2,则下列说法正确的是(  )
A、该元素基态原子中共有3个电子
B、该元素原子核外有4个电子层
C、该元素最高正价为+2
D、该元素原子M能层共有8个电子

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下列说法中,不正确的是(  )
A、碳酸氢钠在医疗上可用于治疗胃酸过多
B、石灰石在工业上常用制造水泥和玻璃
C、硅单质常用于制造太阳能电池和光纤
D、氧化铝可用于制造耐高温的容器

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新型纳米材料MFe2Ox (3<x<4)中M表示+2价的金属元素,在反应中M化合价不发生变化.常温下,MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S,流程如下:MFe2Ox
常温下
SO2
MFe2Oy下列判断正确的是(  )
A、SO2是该反应的催化剂
B、MFe2Ox是还原剂
C、x>y
D、SO2发生了置换反应

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用如图装置进行铁粉在高温下与水蒸气反应的实验,请回答问题:
(1)装置A的作用是
 

(2)装置B中发生的化学方程式为
 

(3)干燥管C内盛放的药品是
 
,能说明产生了H2的现象是
 

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