Question

已知常温下，浓度均为0.1mol?L^-1的4种钠盐溶液pH如下表：下列说法中正确的是（　　）

溶质	Na2CO3	NaClO	NaHCO3	NaHSO3
pH	11.6	10.3	8.3	5.2

• A、足量SO₂通入NaClO溶液中发生反应的离子方程式为：H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-
• B、向氯水中加入NaHCO₃，可以增大氯水中次氯酸的浓度
• C、常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是H₂SO₃
• D、NaHSO₃溶液中离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（H⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：

分析：根据相同浓度的钠盐溶液pH大小知，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，
A．次氯酸不会置换出亚硫酸氢根离子，且次氯酸根离子能够将二氧化硫氧化成磷酸根离子；
B．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应；
C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解其程度都较小．

解答： 解：根据表中盐的pH，可以确定弱离子的水解程度：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，所以酸性顺序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，
A．酸性顺序是：HCO₃^-＜HClO＜H₂CO₃＜H₂SO₃，弱酸制不出强酸，即H₂O+SO₂+ClO^-=HClO+HSO₃^-不会发生，且次氯酸能将亚硫酸氢根离子氧化，故A错误；
B．盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠和二氧化碳，促进氯气和水反应，次氯酸和碳酸氢钠不反应，所以导致溶液中次氯酸浓度增大，故B正确；
C．酸根离子水解程度越大，则酸的酸性越弱，酸根离子水解程度大小顺序是：CO₃^2-＞ClO^-＞HCO₃^-＞HSO₃^-，则酸的强弱顺序是H₂SO₃＞H₂CO₃＞HClO＞HCO₃^-，所以常温下，相同物质的量浓度的H₂SO₃、H₂CO₃、HClO溶液，pH最大的是HClO溶液，故C错误；
D．亚硫酸氢钠溶液呈酸性，说明HSO₃^-电离程度大于水解程度，无论电离还是水解的程度都较小，所以c（H⁺）＜c（HSO₃^-），正确的离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-），故D错误；
故选B．

点评：本题考查离子浓度大小比较、盐的水解原理，题目难度中等，根据钠盐溶液pH大小确定相对应酸的强弱，再结合强酸制取弱酸、酸式酸根离子电离和水解程度相对大小等知识点来分析解答．