【题目】铜有两种常见的氧化物CuO和Cu2O。某学习小组取0.98g(用精密天平测量)Cu(OH)2固体加热,有铜的氧化物生成,其质量随温度变化如图1所示:另外,某同学绘制了三条表示金属氧化物与其所含金属元素的质量的关系曲线,如图2所示。则下列分析正确的是( )
A. 图1中,a到b的过程中有0.01 mol电子发生了转移
B. 图1整个过程中共生成0.26 g水
C. 图2三条曲线中,表示CuO和其所含Cu元素质量关系的曲线是A
D. 图1中A和B化学式分别为Cu2O和CuO
【答案】A
【解析】试题分析:由0.98 gCu(OH)2可知其物质的量为0.01 mol,若全部生成CuO,则质量为0.01 mol×80 gmol-1=0.8g,所以A点是CuO;若全部生成Cu2O,则质量为0.005 mol×144 gmol-1=0.72g,所以B点是Cu2O,即D不正确;A到B的反应是氧化铜分解生成氧化亚铜和氧气,根据化学方程式Cu(OH)2CuO+H2O、4CuO
2Cu2O+O2↑可知,0.26 g是水和氧气的质量和,故B错误;CuO和其中所含Cu元素的质量关系(以CuO的质量为10g计算)为: CuO~Cu
80 64
10g 8g
观察图2可知,B曲线符合上述质量关系,表示的是CuO,而A点上的任何一点都表示金属氧化物的质量小于其中所含金属元素的质量,故C错误;氧化铜的物质的量是0.01mol,则根据反应式4CuO2Cu2O+O2↑可知,A到B的过程中有0.01 mol电子发生了转移,故A正确,答案选A。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某固体酸燃料电池以Ca(HSO4)2固体为电解质传递H+ , 其基本结构如图,电池总反应可表示为:2H2+O2═2H2O,下列有关说法正确的是( )
A.电子通过外电路从b极流向a极
B.b极上的电极反应式为:O2+2H2O+4e﹣═4OH﹣
C.每转移0.1mol电子,消耗1.12L的H2
D.H+由a极通过固体酸电解质传递到b极
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列对化学平衡移动的分析中,不正确的是( )
①已达平衡的反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g),当增加反应物物质的量时,平衡一定向正反应方向移动
②已达平衡的反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当增大N2的浓度时,平衡向正反应方向移动,N2的转化率一定升高
③有气体参加的反应平衡时,若减小反应器容积时,平衡一定向气体体积增大的方向移动
④有气体参加的反应达平衡时,在恒压反应器中充入稀有气体,平衡一定不移动
A. ①④ B. ①②③④ C. ②③④ D. ①②③
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列热化学方程式,正确的是( )
A. 甲烷的燃烧热ΔH=-890.3 kJ·mol-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为 CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g) ΔH=-890.3 kJ·mol-1
B. 500 ℃、30 MPa下,将0.5 mol N2(g)和1.5 mol H2(g)置于密闭容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3 kJ,其热化学方程式为N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-38.6 kJ·mol-1
C. HCl和NaOH反应的中和热ΔH=-57.3 kJ·mol-1,则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热ΔH=2×(-57.3)kJ·mol-1
D. 在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-571.6 kJ·mol-1
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】25℃时,水的电离达到平衡:H2OH++OH-,△H>0,下列叙述正确的是( )
A. 向水中加入稀氨水,平衡逆向移动,c(OH-)降低
B. 向水中加入少量固体硫酸氢钠,c(H+)增大,Kw不变
C. 向水中加入少量固体CH3COONa,平衡逆向移动,c(H+)降低
D. 将水加热,Kw不变,pH不变
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】某元素的最高价氧化物对应的水化物的化学式是H2RO4,这种元素的气态氢化物的化学式是( )
A. HRB. H2R C. RH3 D. RH4
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com