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    11．对于可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时C的百分含量与温度（T）和压强（P）关系如图所示，下面叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂，C的百分含量增大
    B．升温，化学平衡向正反应方向移动
    C．化学方程式的化学计量数关系m+n＞e+f
    D．该反应是一个放热反应

    分析 T2达到平衡时间短，温度较高，而C%含量低，则正反应方向放热，P2达到平衡时间短，压强较大，而C%含量低，则m+n＜e+f，催化剂不影响平衡移动，据此判断．

    解答 解：A、催化剂只影响反应速率，不影响平衡移动，故A错误；
    B、T2达到平衡时间短，温度较高，而C%含量低，正反应方向放热，升温平衡逆向移动，故B错误；
    C、P2达到平衡时间短，压强较大，而C%含量低，则m+n＜e+f，故C错误；
    D、T2达到平衡时间短，温度较高，而C%含量低，正反应方向放热，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查化学平衡图象、影响平衡的因素、影响因素等，难度不大，注意掌握平衡移动原理，根据图象判断温度和压强对平衡移动的影响．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图，如图所示．下列说法正确的是（　　）
    A．该燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，CH4为燃料，空气为氧化剂，则负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
    B．实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣，此时，可以向污水中加入适量的稀H2SO4
    C．实验过程中，若阴极产生2mol气体，则燃料电池消耗11.2L CH4
    D．为了使该电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A参加循环，则A物质是CO32-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列各组物质全部是弱电解质的是（　　）
    A．H2SiO3．H2S   CO2
    B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
    C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
    D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．某试剂瓶所装物质经元素分析仪确定仅含有一种元素，则该物质（　　）
    A．一定是单质B．一定是混合物
    C．可能是单质也可能是化合物D．可能单质是也可能是混合物

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．化学在生产、生活中有着重要用途，下列物质的用途或成分正确的有    个（　　）
    ①过氧化钠可作潜水艇供氧剂   ②铁红常用作红色油漆    ③Al2O3 可制造耐火材料 ④Na2SiO3水溶液俗称水玻璃可用作木材防火剂  ⑤硅单质可用作计算机芯片  ⑥二氧化硅可用作光导纤维 ⑦明矾可用作净水 ⑧青铜主要成分是铜锌合金 ⑨小苏打可作发酵粉=10 ⑩烧碱可用作治疗胃酸过多的药．
    A．7个B．8个C．9个D．10个

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（　　）
    A．电解精炼铜时，若阳极质量减少32g，则阴极转移的电子的数目为NA（注：粗铜含有Zn、Fe等杂质）
    B．含0.2mol H2SO4的浓硫酸与足量铜充分反应，生成SO2分子的数目少于0.1NA
    C．在标况下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子个数比为2：3
    D．将78g Na2O2与过量CO2反应，CO2转移的电子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．一定温度下，将浓度为a mol•L-1的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终保持减小的是（　　）
    A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

    已知：
    ①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
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    （2）反应①的化学方程式为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
    （3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
    ①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH4O．
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
    A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．根据如图所示变化关系，请回答下列问题．
    （1）写出A、B、C、D物质的化学式．
    A．Si  B．Na2SiO3  C．SiO2  D．H2SiO3
    （2）写出C→A的化学方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO．
    （3）写出下列变化的离子方程式．
    A→B：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
    C→B：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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