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    20．化合物A是尿路结石的主要成分，属于结晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定条件下有如图1所示的转化关系：

    已知：
    ①经分析，图1中的各字母代表的物质均由常见元素（原子序数≤20）组成，其中X由三种元素组成，三种元素的原子个数之比为1：2：4，；A、D晶体中阴、阳离子个数比都是1：1；D中的阳离子与C分子有相同的电子数，A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同．
    ②G、H是常见的气体单质，E、K、L是常见的气体化合物；E被人体吸入会与血红蛋白结合而使人中毒，K的大量排放是造成地球温室效应的一个主要原因．
    ③反应②、③是重要的化工反应，I是一种重要的化工原料．
    ④图2中的部分变化经定量测定，得到如图2所示的固体产物的质量m随温度[t （℃）]的变化曲线．回答下列问题：
    （1）写出A的化学式：CaC2O4•H2O，D中阴离子的结构示意图为；
    （2）反应①的化学方程式为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
    （3）K与G在一定条件下可生成多种物质，既可获得经济效益，也减少对环境的污染．
    ①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5-10mL会导致双目失明．则O的分子式为：CH4O．
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则O可能是B．（填编号）
    A．烷烃        B．烯烃        C．炔烃        D．芳香烃．

    分析 化合物A是尿路结石的主要成分，可用X•nH2O表示，在300℃下分解得到B与C，B继续加热分解得到的E被人体吸入，与血红蛋白结合而使人中毒，则E为CO，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，则K为CO2，故C为H2O，D中的阳离子与C（水）分子有相同的电子数，D晶体中阴、阳离子个数比是1：1，电解D的溶液得到三种物质G、H、I，应是电解NaCl溶液，则D为NaCl，G与H在点燃条件下反应生成L，则G、H分别为氢气、氯气中的一种，L为HCl，I为NaOH；K与G反应得到O与C（水），故G为H2、H为Cl2，（4）中若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明，则O为CH3OH，若O是K与G按1：3的比例反应而得，则2CO2+6H2→C2H4+4H2O，所以可以得到有机物质是乙烯．
    A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同，则A中阳离子为Ca2+，故X中含有Ca、C、O元素，结合X含有的三种元素的原子个数之比为1：2：4，故X为CaC2O4，图上数据100到87.7为失去结晶水的过程，则$\frac{18n}{128+18n}$=1-87.7%，解得n=1，可以确定A为CaC2O4•H2O，则B为CaC2O4，A的相对分子质量为146，F的相对分子质量为146×68.5%=100，故F为CaCO3，J的相对分子质量为146×38.4%=56，故J为CaO，据此解答．

    解答 解：化合物A是尿路结石的主要成分，可用X•nH2O表示，在300℃下分解得到B与C，B继续加热分解得到的E被人体吸入，与血红蛋白结合而使人中毒，则E为CO，K的大量排放是造成地球温室效应的主要原因，则K为CO2，故C为H2O，D中的阳离子与C（水）分子有相同的电子数，D晶体中阴、阳离子个数比是1：1，电解D的溶液得到三种物质G、H、I，应是电解NaCl溶液，则D为NaCl，G与H在点燃条件下反应生成L，则G、H分别为氢气、氯气中的一种，L为HCl，I为NaOH；K与G反应得到O与C（水），故G为H2、H为Cl2，（4）中若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明，则O为CH3OH，若O是K与G按1：3的比例反应而得，则2CO2+6H2→C2H4+4H2O，所以可以得到有机物质是乙烯．
    A中的阳离子与D中的阴离子的电子层结构相同，则A中阳离子为Ca2+，故X中含有Ca、C、O元素，结合X含有的三种元素的原子个数之比为1：2：4，故X为CaC2O4，图上数据100到87.7为失去结晶水的过程，则$\frac{18n}{128+18n}$=1-87.7%，解得n=1，可以确定A为CaC2O4•H2O，则B为CaC2O4，A的相对分子质量为146，F的相对分子质量为146×68.5%=100，故F为CaCO3，J的相对分子质量为146×38.4%=56，故J为CaO，据此解答．
    （1）由上述分析可知，A的化学式为CaC2O4•H2O，D为NaCl，其中阴离子为Cl-，Cl-离子结构示意图为，
    故答案为：CaC2O4•H2O；；
    （3）反应①的化学方程式为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑，
    故答案为：CaC2O4$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CaCO3+CO↑；
    （4）①若O是一种易挥发的液态燃料，有毒，误饮5～10mL会导致双目失明，则O为CH3OH，
    故答案为：CH4O；
    ②若O是K与G按1：3的比例反应而得，则2CO2+6H2→C2H4+4H2O，所以可以得到有机物质是乙烯，
    故选：B．

    点评 本题以框图形式考查无机物推断，基本属于猜测验证型推断，根据A的化学式确定C为水以及E、K的性质等是推断突破口，注意充分利用题目信息，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度较大．

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    ①准确量取5.00ml血液样品，处理后配制成50.00ml溶液；
    ②准确量取溶液10.00ml，加入过量（NH4）2C2O4溶液，使Ca2+完全转化成CaC2O4沉淀；
    ③过滤并洗净所得CaC2O4沉淀，用过量稀硫酸溶解，生成H2C2O4和CaSO4稀溶液；
    ④加入12.00ml 0.0010mol•L-1的KMnO4溶液，使H2C2O4完全被氧化，离子方程式为：
    2MnO4-+5H2C2O4+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
    ⑤用0.0020mol•L-1 （NH4）2Fe（SO4）2溶液滴定过量的KMnO4溶液，消耗（NH4）2Fe（SO4）2溶液20.00mL．
    （1）已知室温下CaC2O4的Ksp=2.0×10-9，欲使步骤②中c（Ca2+）≤1.0×10-5 mol•L-1，应保持溶液中c（C2O42-）≥2.0×10-4mol•L-1．
    （2）步骤⑤中有Mn2+生成，发生反应的离子方程式为MnO4-+8H++5Fe2+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    （3）若步骤⑤滴定管在使用前未用标准（NH4）2Fe（SO4）2溶液洗涤，测得血液中Ca2+的含量将偏低（填“偏高”、“偏低”或“不变”）．
    （4）计算血样中Ca2+的含量（写出计算过程）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．对于可逆反应mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反应过程中，当其它条件不变时C的百分含量与温度（T）和压强（P）关系如图所示，下面叙述正确的是（　　）
    A．使用催化剂，C的百分含量增大
    B．升温，化学平衡向正反应方向移动
    C．化学方程式的化学计量数关系m+n＞e+f
    D．该反应是一个放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．铅蓄电池是最常见的二次电池．如图1是铅蓄电池的示意图．由于其中铅能跟硫酸反应而损耗，电池效率比较低．为提高铅蓄电池的效率，可改进为图2（甲）的示意图，请按要求填写空白：

    （1）图2中溶液①可以是NaCl溶液（只填一种）；盐桥中的阳（填“阳”或“阴”）离子向盛硫酸的容器移动．
    （2）铅蓄电池的正极反应是：PbO2+2e-+SO42-+4H+═PbSO4+2H2O．该电极反应可以通过如下三个式子进行分析，再综合，以利于理解记忆：
    ①PbO2+2e-=PbO+O2-；②PbO+2H++SO42-=PbSO4+H2O；③O2-+2H+=H2O．
    （3）图2（乙）是电解精炼铜的示意图．溶液②必须含Cu2+离子，电极Y上的电极反应式是：阴极：Cu2++2e-=Cu．

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    A．已知常温下0.1 mol．L -1NaCN溶液的pH=12，则已水解的CN -约占总数的10%
    B．已知25℃时NH4CN溶液显碱性，则25℃时的电离常数K（NH 3．H 2O）＞K（HCN）
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    C．图3表示在CH3COOH溶液中加水时溶液的导电性变化，则CH3COOH溶液的pH：a＞b
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

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    （2）若将反应后溶液的体积不变，则此时溶液中NO3-物质的量浓度是多少？

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    A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-）
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    C．B、D分别和C形成的化合物，都有可能使溴水或品红溶液褪色
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