Question

9．25℃时，下列各溶液中有关物质的量浓度关系不正确的是（　　）

• A． pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-）
• B． Na₂CO₃溶液中：2c（Na⁺）=c（CO${\;}_{3}^{2-}$）+c（HCO${\;}_{3}^{-}$）+c（H₂CO₃）
• C． NaHCO₃溶液中：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO${\;}_{3}^{2-}$）
• D． 常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃OONa混合液：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺）

Answer 1

分析 A．根据混合液中的电荷守恒分析；
B．根据Na₂CO₃溶液中的物料守恒判断；
C．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒分析；
D．混合液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），结合物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），最后根据电荷守恒判断．

解答 解：A．pH=2的醋酸溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，溶液中一定满足电荷守恒：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），故A正确；
B．根据碳酸钠溶液中的物料守恒可得：c（Na⁺）=2c（CO₃^2-）+2c（HCO₃^-）+2c（H₂CO₃），故B错误；
C．根据碳酸氢钠溶液中的质子守恒可得：c（H⁺）+c（H₂CO₃）=c（OH^-）+c（CO₃^2-），故C正确；
D．常温下，pH=4.75、浓度均为0.1mol•L^-1的CH₃COOH和CH₃OONa混合液，混合液呈酸性，说明CH₃COOH电离程度大于CH₃COO^-水解程度，则c（OH^-）＞c（H⁺）、c（CH₃COOH）＜c（CH₃COO^-），根据电荷守恒c（Na⁺）+c（H⁺）=c（CH₃COO^-）+c（OH^-）可知c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺），结合物料守恒c（CH₃COOH）+c（CH₃COO^-）=2c（Na⁺）可知：c（CH₃COO^-）＞c（Na⁺）＞c（CH₃COOH），最后根据电荷守恒可知c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）＞c（CH₃COOH）+c（H⁺），故D正确；
故选B．

点评 本题考查了酸碱混合的定性判断及离子浓度大小比较，题目难度中等，明确电荷守恒、物料守恒及盐的水解原理的内容为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的灵活应用能力．