【题目】实验室制备1,2﹣二溴乙烷的反应原理如下:
CH3CH2OH CH2═CH2
CH2═CH2+Br2→BrCH2CH2Br
可能存在的主要副反应有:乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚.用少量的溴和足量的乙醇制备1,2﹣二溴乙烷的装置如图所示:
有关数据列表如下:
乙醇 | 1,2﹣二溴乙烷 | 乙醚 | |
状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
密度/gcm﹣3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
沸点/℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
熔点/℃ | 一l30 | 9 | ﹣1l6 |
回答下列问题:
(1)在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是;(填正确选项前的字母)
a.引发反应 b.加快反应速度 c.防止乙醇挥发 d.减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 , 其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体:(填正确选项前的字母)
a.水 b.浓硫酸 c.氢氧化钠溶液 d.饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该制备反应已经结束的最简单方法是;
(4)将1,2﹣二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水,振荡后静置,产物应在层(填“上”、“下”);
(5)若产物中有少量未反应的Br2 , 最好用洗涤除去;(填正确选项前的字母)
a.水 b.氢氧化钠溶液 c.碘化钠溶液 d.乙醇
(6)若产物中有少量副产物乙醚.可用的方法除去;
(7)反应过程中应用冷水冷却装置D,其主要目的是;但又不能过度冷却(如用冰水),其原因是 .
【答案】
(1)d
(2)c
(3)溴的颜色完全褪去
(4)下
(5)b
(6)蒸馏
(7)避免溴的大量挥发;产品1,2﹣二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管
【解析】解:(1)乙醇在浓硫酸140℃的条件下,发生分子内脱水,生成乙醚,所以在此制各实验中,要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右,其最主要目的是减少副产物乙醚生成,故d正确,
所以答案是:d;(2)浓硫酸具有强氧化性,将乙醇氧化成二氧化碳,自身被还原成二氧化硫,二氧化碳、二氧化硫能和氢氧化钠溶液反应,所以装置C中为氢氧化钠溶液,
所以答案是:c;(3)乙烯和溴水发生加成反应生成1,2﹣二溴乙烷,1,2﹣二溴乙烷为无色,则溴的颜色完全褪去时,该制备反应已经结束,
所以答案是:溴的颜色完全褪去;(4)1,2﹣二溴乙烷和水不互溶,1,2﹣二溴乙烷密度比水大,所以振荡后静置后产物应在分液漏斗的下层,
所以答案是:下;(5)常温下Br2和氢氧化钠发生反应:2NaOH+Br2═NaBr+NaBrO+H2O,
所以答案是:b;(6)1,2﹣二溴乙烷与乙醚的沸点不同,两者均为有机物,互溶,需要用蒸馏的方法将它们分离,
所以答案是:蒸馏;(7)溴在常温下,易挥发,乙烯与溴反应时放热,溴更易挥发,冷却可避免溴的大量挥发,但1,2﹣二溴乙烷的凝固点9℃较低,不能过度冷却,否则会凝固而堵塞导管,所以答案是:避免溴的大量挥发;产品1,2﹣二溴乙烷的熔点(凝固点)低,过度冷却会凝固而堵塞导管.
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5 . 回答下列问题.
(1)已知AX3的熔点和沸点分别为﹣93.6℃和76℃,AX5的熔点为167℃.室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5 , 放出热量123.8kJ.该反应的热化学方程式为 .
(2)反应AX3(g)+X2(g)AX5(g)在容积为10L的密闭容器中进行.起始时AX3和X2均为0.2mol.反应在不同条件下进行,反应体系总压强随时间的变化如图所示.
①下列不能说明反应达到平衡状态的是 .
A.混合气体的平均相对分子质量保持不变
B.混合气体密度保持不变
C.体系中X2的体积分数保持不变
D.每消耗1molAX3同时消耗1molAX5
②计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)=(保留2位有效数字).
③图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为(填实验序号);与实验a相比,其他两组改变的实验条件及判断依据是:b、c . 该反应在实验a和实验c中的化学平衡常数的大小关系是KaKc(填“>、<或=”),其中Kc=(保留小数点后1位).
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】硅单质及其化合物应用范围很广。请回答下列问题:
(1)制备硅半导体材料必须先得到高纯硅。三氯甲硅烷(SiHCl3)还原法是当前制备高纯硅的主要方法,生产过程示意图如下:
①写出由纯SiHCl3制备高纯硅的化学反应方程式_____________________________。
②整个制备过程必须严格控制无水无氧。SiHCl3遇水剧烈反应生成H2SiO3、H2和另一种酸,写出并配平化学反应方程式_________________________________;H2还原SiHCl3过程中若混入O2,可能引起的后果是_________________________________________________。
(2)下列有关硅材料的说法正确的是________ 。
A.盐酸可以与硅反应,故采用盐酸为抛光液抛光单晶硅
B.氮化硅硬度大、熔点高,可用于制作高温陶瓷和轴承
C.高纯度的二氧化硅可用于制造高性能通讯材料——光导纤维
D.普通玻璃是由纯碱、石灰石和石英砂制成的,其熔点很高,硬度很大
(3)自然界中硅酸盐种类多,结构复杂,通常用二氧化硅和金属氧化物的形式来表示其组成.如正长石(KAlSi3O8),氧化物形式为_________________________________
(4)硅酸钠水溶液俗称水玻璃。取少量硅酸钠溶液于试管中,逐滴加入稀硝酸,产生的实验现象为_____________,水玻璃在工业上有许多用途,试举出一例____________________。
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【题目】简单原子的原子结构可用下图来形象表示:
其中·表示质子或电子,°表示中子,则下列有关的叙述中,不正确的是( )
A. ①②③具有相同的质子数
B. ①②③互为同位素
C. ①②③是三种粒子的化学性质几乎完全相同
D. ①②③具有的电子数不同
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【题目】某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。
Ⅰ.甲同学在a、b、c、d四只烧杯中分别加入50 mL冷水,再各滴加几滴酚酞试液,依次加入大小相近的钠(Na)、镁(Mg)、铝(Al)、钾(K)金属块,观察现象。
(1)甲同学设计实验的目的是验证:同一主族,从上到下金属元素的原子失电子能力逐渐增强;同一周期,从左到右金属元素的原子失电子能力逐渐___________________;
(2)反应最剧烈的烧杯中金属是_______(填字母序号);
A.钠 B.镁 C.铝 D.钾
(3)实验中发现b、c两只烧杯中几乎没有什么现象,要想达到实验目的,请你帮助选择下列合适的方法_________(填字母序号)。
A.把镁、铝的金属块换成金属粉末
B.把烧杯中的冷水换成热水
C.把烧杯中的冷水换成盐酸
D.把烧杯中的冷水换成氢氧化钠溶液
Ⅱ.乙同学设计实验探究碳、硅元素的非金属性的相对强弱。根据要求完成下列各题
(1)实验装置:
(1)填写所示仪器名称:B__________
(2)实验步骤:
连接仪器、_____________、加药品后,打开 a、然后滴入浓硫酸,加热
(3)问题探究:(已知酸性强弱:亚硫酸 >碳酸)
①铜与浓硫酸反应的化学方程式是________________________________;装置E中酸性KMnO4溶液的作用是_____________________________;
②能说明碳元素的非金属性比硅元素非金属性强的实验现象是__________________;试管F中发生反应的离子方程式为_____________________。
③依据试管 D 中的反应,能否证明S的非金属性强于C的非金属性___(填 “能”或“否”)。
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【题目】下列有关化学用语的表示或说法正确的是( )
A.H3O+的电子式为
B.﹣NH2的电子式为
C.NaHS显碱性的原因是HS﹣+H2OS2﹣+H3O+
D.乙烷的二氯代物有两种(不考虑立体异构)
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】下列描述中,不正确的是
A. 化学的特征就是认识分子和制造分子,它是一门具有创造性和实用性的科学
B. 人们可以利用先进的化学技术制造出新的原子和新的分子
C. 制陶、酿酒过程中,肯定发生了化学变化
D. 化学家可以在微观层面上操纵分子和原子,组装分子器件和分子机器等
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科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图所示的装置,C、D、E、F、X、Y都是惰性电极.将电源接通后,向(乙)中滴入酚酞溶液,在F极附近显红色.则以下说法正确的是
(1)电源B极是极(填“正”或“负”)
(2)(甲)、(乙)装置的C、D、E、F电极均有单质生成,其物质的量比为 .
(3)欲用(丙)装置给钢镀银,G应该是(填电极材料),电镀液选溶液.
(4)电解一段时间后,加入何种物质能使溶液恢复到原来浓度,甲应加入乙应加入 .
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【题目】已知有机物A能发生以下转化,并且A可以作为水果的催熟剂,在一定条件下A可以发生自身加成反应,形成高分子化合物E.
(1)写出E的结构简式 , E(填“能”或“不能”)使酸性KMnO4溶液褪色.
(2)请写出C的名称是 , D分子中的官能团名称是 .
(3)请写出反应②以及B与D发生反应的化学方程式,并注明反应类型: ② , 反应类型;B+D , 反应类型 .
(4)若完全燃烧0.1mol某烃,燃烧产物依次通过浓硫酸、浓碱液,实验结束后,称得浓硫酸增重9g,浓碱液增重17.6g.该烃的化学式 , 并写出其所有可能的结构简式 .
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