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    以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式．
     
    、
     
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    ．
    考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用
    专题：元素及其化合物
    分析：书写化学方程式时，必须熟悉反应物、生成物和反应条件，必须依据客观事实、遵守质量守恒定律，工业上是采用氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉，石灰乳可以用氧化钙溶于水的到，氧化钙碳酸钙可以制得氧化钙，氧化钙可以由碳酸钙高温煅烧制得．
    解答： 解：以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉的原理：碳酸钙高温煅烧制得氧化钙，CaCO3=CaO+CO2↑，氧化钙溶于水可以和水之间反应生成氢氧化钙，CaO+H2O=Ca（OH）2
    ，氯气和石灰乳之间的反应来制取漂白粉2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，
    故答案为：CaCO3=CaO+CO2↑；CaO+H2O=Ca（OH）2；2Ca（OH）2+2Cl2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    点评：本题主要考查化学方程式的书写，注意物质的化学性质是解题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1L丙烷与x L O2混合点燃，丙烷完全反应后，生成混合气体a L（气体体积均在120℃、1，.01×105Pa时测定）．将a L混合气体通过足量碱石灰后，测得剩余气体为b L，a-b=6，则x的值是（　　）
    A、4B、4.5C、5.5D、6

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关烷烃的叙述中，正确的是（　　）
    ①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键　
    ②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去　
    ③分子通式为CnH2n+2的烃不一定是烷烃　
    ④所有的烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应
    ⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色．
    A、①③⑤B、②③
    C、①④D、①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定温度下将3mol CO2和2mol H2混合于2L的密闭容器中，发生如下反应：
    CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）已知在700℃时，该反应的平衡常数K1=0.6，则该温度下反应CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数K2=
     
    ，反应
    1
    2
    CO2（g）+
    1
    2
    H2（g）?
    1
    2
    CO（g）+
    1
    2
    H2O（g）的平衡常数K3=
     
    ．
    （3）已知在1 000℃时，该反应的平衡常数K4为1.0，则该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （4）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是
     
    ．
    A．容器中压强不变
    B．c（CO2）=c（CO）
    C．生成a mol CO2的同时消耗a mol H2
    D．混合气体的平均相对分子质量不变
    （5）在1 000℃下，某时刻CO2的物质的量为2.0mol，则此时v（正）
     
    v（逆）（填“＞”、
    “=”或“＜”）．该温度下反应达到平衡时，CO2的转化率为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    人们应用原电池原理制作了多种电池，以满足不同的需要．以下每小题中的电池广泛使用于日常生活、生产和科学技术等方面，请根据题中提供的信息，填写空格．
    （1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计，则锌片上发生的电极反应：
     
    ；
    （2）铜、铝是生活中使用广泛的金属，FeCl3溶液常用于腐蚀印刷电路铜板，其反应过程的离子方程式为
     
    ，若将此反应设计成原电池，则负极所用电极材料为
     
    ，正极反应式为
     
    ．
    （3）被誉为改变未来世界的十大新科技之一的燃料电池具有无污染、无噪音、高效率的特点．图1为氢氧燃料电池的结构示意图，电解质溶液为KOH溶液，电极材料为疏松多孔石墨棒．当氧气和氢气分别连续不断地从正、负两极通入燃料电池时，便可在闭合回路中不断地产生电流．试回答下列问题：
    ①图中通过负载的电子流动方向
     
    （填“向左”或“向右”）．
    ②写出氢氧燃料电池工作时负极的电极反应方程式负极：
     


    ③为了获得氢气，除了充分利用太阳能外，工业上利用石油产品与水在催化剂作用下制取氢气．写出C3H8和H2O反应生成H2和CO的化学方程式：
     
    ；
    （4）燃料电池是一种高效、环境友好的供电装置，如图2是甲烷燃料电池原理示意图，回答下列问题：
    ①电池的负极是
     
    （填“a”或“b”），该极的电极反应式是：
     
    ．
    ②电池工作一段时间后电解质溶液的pH
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
     
    ；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是
     
    ；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式
     
    ，分子内含有
     
    键（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率．请回答下列问题：
    （1）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是
     
    ；
    （2）实验室中现有Na2SO4、MgSO4、Ag2SO4、K2SO4等4种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是
     
    ；
    （3）要加快上述实验中气体产生的速率，还可采取的措施有
     
     （选任意两种作答）；
    （4）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下一系列实验．将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积的气体所需时间．
    　　　　　　实验
    混合溶液    		 A B C D E F
    4mol?L-1 H2SO4/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
    饱和CuSO4溶液/mL 0 0.5 2.5 5 V6 20
    H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
    ①请完成此实验设计，其中：V1=
     
    ，V6=
     
    ，V9=
     
    ；
    ②反应2min后，实验A中不再产生气泡，v（H2SO4）=
     

    ③该同学最后得出的结论为：当加入少量CuSO4溶液时，生成氢气的速率会大大提高．但当加入的CuSO4溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而会下降．请分析氢气生成速率下降的主要原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素阳离子的原子核外没有电子，B是空气中含量最多的元素；C元素原子最外层电子数是其电子层数的三倍；C与D可形成两种常见的离子化合物；工业上常用电解C与E的化合物来制备E单质．
    （1）画出D元素的原子结构示意图
     
    ．C、D、E的简单离子半径由小到大的顺序
     
    （用离子符号表示）．
    （2）写出元素E在周期表中的位置
     
    ．
    （3）工业上常用A和B的单质合成一种常见气体，检验该气体的常用方法是
     
    ．
    （4）D2C2与H2O反应的化学方程式是
     
    ，D2C2与CuSO4溶液反应的现象是
     
    ．
    （5）由元素A、B、C按原子个数比4：2：3形成的化合物，写出其电离方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL某烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL．
    （1）若A为烷烃，则A的分子式为
     
    ．
    （2）若A为烯烃，则A的分子式为
     
    ．
    （3）若A为炔烃，则A的分子式为
     
    ．

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