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    A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
     
    ；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是
     
    ；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式
     
    ，分子内含有
     
    键（填“极性”或“非极性”）．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）=
    0.4g
    0.01mol
    =40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即D为C元素，以此解答．
    解答： 解：短周期元素A、B、C、D中，0.5mol A元素的离子得到NA个电子被还原为中性原子，则A离子带两个单位正电荷，0.4g A的氧化物恰好与100ml 0.2mol/L的盐酸完全反应，HCl的物质的量=0.1L×0.2mol/L=0.02mol，由AO+2HCl═ACl2+H2O，可知0.4gAO的物质的量为0.01mol，则M（AO）=
    0.4g
    0.01mol
    =40g/mol，故A的摩尔质量为40g/mol-16g/mol=24g/mol，A原子核内质子数目与中子数目相等，则质子数为12，即A为Mg元素；B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1，则B为Al；C-比A元素的离子多1个电子层，则C的质子数为18-1=17，即C为Cl元素；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，即D为C元素，
    （1）综上所述，A为Mg，B为Al，C为Cl，D为C，故答案为：Mg；Al；Cl；C； 
    （2）Cl的质子数为17，离子结构示意图为，故答案为：；
    （3）D为碳元素，最高价氧化物为CO2，分子中C原子与O原子之间形成2对共用电子对，其结构式为O=C=O，故答案为：O=C=O；
    （4）Cl、C两元素形成的化合物为CCl4，电子式为，分子内含有极性键，故答案为：；极性．
    点评：本题考查位置结构性质关系及其应用，侧重对化学用语的考查，推断元素是解答关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    19.2g铜与适量的浓HNO3反应，铜全部反应后，共收集到11.2L NO和NO2混合气体（标准状况），反应消耗HNO3的物质的量是（　　）
    A、0.8 mol
    B、1.1 mol
    C、1.2 mol
    D、2.0 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，属于烷烃的特征性质的是（　　）
    A、它们都能跟氯气发生取代反应
    B、它们燃烧的产物只有二氧化碳和水
    C、它们都是非电解质
    D、它们的种类繁多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
     L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
     
    （填
    字母）．
    A．CO的含量保持不变     
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
    （5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    以氯气、石灰石、水为原料制取漂白粉，写出有关反应的化学方程式．
     
    、
     
    、
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：
     
    ；
    2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：
     
    ；
    3）反应前A的物质的量浓度是：
     
    ；
    4）10s末，生成物D的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液95mL，回答下列问题
    （1）所需仪器为：托盘天平、量筒、烧杯胶头滴管，若要完成实验，还需要两种玻璃仪器为
     
    、
     
    ．
    （2）该实验的实验步骤为：
    ①计算，②称量
     
    gNaCl，③溶解，④移液，⑤洗涤，⑥定容，⑦摇匀．
    （3）试分析下列操作，对所配溶液的浓度有何影响．（用偏低、偏高、无影响填空）．
    ①用天平称量氯化钠后，发现砝码底部有锈斑．所配溶液的浓度
     
    ，
    ②为加速固体溶解，微热烧杯溶液并不断搅拌．在未降至20℃时，就将溶液转移至容量瓶定容．所配溶液的浓度
     
    ，
    ③容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水．所配溶液的浓度
     
    ，
    ④若定容时仰视刻度线．所配溶液的浓度
     
    ，
    ⑤定容后，加盖、倒转、摇匀后，发现液面低于刻度线，又补加蒸馏水至刻度．则所配溶液的浓度
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是
     
    ．
    （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
    （e）提高起始的反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨
    （1）在这些元素中，非金属性最强的元素是：
     
    （填具体元素符号或化学式，下同）．
    （2）最高价氧化物的水化物是两性物质的是
     
    ；写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．它与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式
     
    ，该化合物分子由
     
    （填“极性”“非极性”）键形成．

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