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    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨
    （1）在这些元素中，非金属性最强的元素是：
     
    （填具体元素符号或化学式，下同）．
    （2）最高价氧化物的水化物是两性物质的是
     
    ；写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．它与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式
     
    ，该化合物分子由
     
    （填“极性”“非极性”）键形成．
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
    （1）在周期表中同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱；
    （2）最高价氧化物的水化物是两性物质的元素是Al元素；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水；⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水；
    （3）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
    （4）钠原子和硫原子通过得失电子形成离子键，含有离子键的化合物是离子化合物；
    （5）③与①最高价态形成的化合物是二氧化碳，不同非金属元素之间形成极性键．
    解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧⑨分别是C、N、O、Na、Al、S、Cl、Ar、K元素，
    （1）在周期表中同一周期元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同一主族中，元素的非金属性随着原子序数的增大而减弱，所以这几种元素中，非金属性最强的元素是Cl，故答案为：Cl；
    （2）最高价氧化物的水化物是两性物质的元素是Al元素，其最高价氧化物的水化物化学式为Al（OH）3；氢氧化铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；⑦的最高价氧化物对应水化物是高氯酸，氢氧化铝和高氯酸反应生成高氯酸铝和水，离子方程式为Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    故答案为：Al（OH）3；Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物是高氯酸，高氯酸的分子式是HClO4，第三周期中，金属性最强的元素是Na元素，则碱性最强的是NaOH，
    故答案为：HClO4；NaOH；
    （4）钠原子和硫原子通过得失电子形成离子键，硫化钠的形成过程为，该化合物中只含离子键，为离子化合物，故答案为：；离子；
    （5）③与①最高价态形成的化合物是二氧化碳，其电子式为，碳原子和氧原子之间存在极性键，故答案为：；极性．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，再结合元素周期律来分析解答，涉及的知识点较多，但都较基础，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种短周期元素，0.5mol A的元素的离子得到NA个电子后被还原为中性原子；0.4gA的氧化物恰好与100mL0.2mol/L的盐酸完全反应；A元素原子核内质子数与中子数相等．B元素原子核外电子数比A元素原子核外电子数多1；C-离子核外电子层数比A元素的离子核外电子层数多1；D元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍．请填写下列空格：
    （1）推断A、B、C、D四种元素的符号A
     
    ；B
     
    ；C
     
    ；D
     
    ；
    （2）C的一价阴离子的结构示意图
     
    ；
    （3）D元素的最高价氧化物的结构式是
     
    ；
    （4）C、D两元素形成的化合物电子式
     
    ，分子内含有
     
    键（填“极性”或“非极性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：（请注明反应条件）
    （1）甲苯→TNT
     

    （2）丙烯→聚丙烯
     

    （3）乙醇→乙烯
     

    （4）CaC2→乙炔
     

    （5）乙炔通入足量的溴水
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被
     
    ，最终生成
     
    ；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成
     
    而储存起来；还有一部分转变成
     
    ，储存在脂肪组织中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下，10mL某烃A和80mL氧气（过量）混合，点燃，使其充分燃烧后恢复到原状况，残留气体体积为65mL．
    （1）若A为烷烃，则A的分子式为
     
    ．
    （2）若A为烯烃，则A的分子式为
     
    ．
    （3）若A为炔烃，则A的分子式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国梦对许多老百姓而言意味着生活改善，物质进步，环境提升．
    （1）“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁．下列做法属于“绿色销毁”的是
     
    ．
    A．泼上汽油焚烧          B．倾倒于长江中
    C．深埋于土壤中          D．碾压粉碎后回收再利用
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．
    （3）微量元素、药物等与人类健康和疾病的防治密切相关．
    ①下列属于微量元素的是
     
    ．A．I        B．C1       C．Na     D．O
    ②青霉素是最重要的抗生素，为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要
     
    （填字母）；
    A．静脉滴注NaHCO3溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
    ③青霉素属于
     
    （填“R处方药”或“OTC非处方药”）．
    （4）糖类、
     
    、蛋白质、
     
    、维生素和水都是人类需要的基本物质．
    ①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
     
    （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的；
    ②油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称）．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
     
    （写名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
     
    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．淀粉在淀粉酶作用下最终水解为
     
    （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要．
    ③纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．在化学分类中，纤维素属于
     
    （填字母）．
    A．蛋白质          B．脂肪       C．糖类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知A、B、C、X、Y、Z、W为短周期的七种元素，且原子序数依次增大．A的原子半径最小，B是形成化合物种类最多的元素，C元素最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z和C同主族；X、Y、W三元素原子的最外层共有11个电子，且三元素的最高价氧化物对应水化物之间两两皆能反应，均能生成盐和水．请回答下列问题：
    （1）写出Z元素的原子结构示意图
     
    ，该元素位于周期表的第
     
    周期、
     
    族；
    （2）写出BC2的电子式
     
    ，W最高价氧化物对应水化物的化学式
     
    ；
    （3）写出BC2和X2C2反应的化学方程式
     
    ；
    （4）写出X、Y元素的最高价氧化物对应水化物之间相互反应的离子方程式
     
    ；
    （5）化合物BA4 的空间结构是
     
    写出BA4在空气中完全燃烧的化学方程式
     

    （6）周期表中与W上下相邻的同族元素形成的气态氢化物中，沸点最高的是
     
    （填氢化物化学式），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始时的速率：甲=乙
    B、反应所需时间：甲＜乙
    C、反应过程中H+物质的量浓度变化程度：甲＜乙
    D、反应结束时，pH值：甲＜乙

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中进行2SO2+O2?2SO3放热反应，己知反应过程中某一时刻的数据：SO2、O2、SO3的浓度分别是0.2mol/L、0.1mol/L、0.2mol/L，当达到平衡时可能数据是（　　）
    A、SO2    0.4mol/L
    B、SO2、SO3均为0.15mol/L
    C、SO2    0.25mol/L
    D、SO3    0.4mol/L

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