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    pH值相等的盐酸（甲）和醋酸（乙），分别与锌反应，若最后锌已全部溶解且放出气体一样多，为此下列说法正确的是（　　）
    A、反应开始时的速率：甲=乙
    B、反应所需时间：甲＜乙
    C、反应过程中H+物质的量浓度变化程度：甲＜乙
    D、反应结束时，pH值：甲＜乙
    考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡
    专题：电离平衡与溶液的pH专题
    分析：A．反应速率与氢离子浓度成正比；
    B．随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，收集相同量的氢气反应时间越短；
    C．反应过程中，醋酸继续电离出氢离子；
    D．完全反应后，醋酸有剩余，醋酸中氢离子浓度大于盐酸．
    解答： 解：A．反应速率与氢离子浓度成正比，pH相等的醋酸和盐酸，两种溶液中氢离子浓度相等，所以开始反应速率相等，故A正确；
    B．随着反应的进行，醋酸继续电离出氢离子，导致醋酸溶液中氢离子浓度大于盐酸，氢离子浓度越大，其反应速率越快，所以醋酸反应速率大于盐酸，则反应所需时间：甲＞乙错误，故B错误；
    C．反应过程中，醋酸继续电离出氢离子，所以醋酸中离子浓度大于盐酸，反应过程中H+物质的量浓度变化程度：甲＞乙，故C错误；
    D．完全反应后，醋酸一定有剩余，醋酸中氢离子浓度大于盐酸，所以反应结束时，pH值：甲＞乙，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了弱电解质的电离，根据影响反应速率的因素、弱电解质电离特点、物质的性质等知识点来分析解答，反应速率与离子浓度有关，与电解质强弱无关，为易错点．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是
     
    ．
    （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
    （e）提高起始的反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨
    （1）在这些元素中，非金属性最强的元素是：
     
    （填具体元素符号或化学式，下同）．
    （2）最高价氧化物的水化物是两性物质的是
     
    ；写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．它与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式
     
    ，该化合物分子由
     
    （填“极性”“非极性”）键形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
       族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ⑧ ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    （1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物中最稳定的是
     
    ，上述8种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    ．
    （3）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
     

    （4）可以验证④⑤两元素金属性强弱的实验是
     
    （填编号）．
    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    请将药品与它的用途对应起来．
    药品：阿司匹林      青霉素       抗酸药      麻黄碱
    用途：医治脑膜炎
     
    ；   防止心脏病发作
     
    ；治疗哮喘
     
    ；   治疗胃酸
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内氧化
    B、锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    D、二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关油脂的叙述中不正确的是（　　）
    A、油脂没有固定的熔点和沸点，所以油脂是混合物
    B、天然油脂大多数是由混甘油酯分子组成的混合物
    C、油脂是酯的一种
    D、油脂是天然高分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B、1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C、标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA
    D、10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、化学反应不一定伴随着能量的变化
    B、氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）；△H=571.6kJ?mol-1
    C、放在冰箱中的食品保质期较长，这与温度对反应速率的影响有关
    D、所有燃烧反应都是放热反应，所以不需吸收能量就可以进行

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