Question

如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

族 周期	IA							0
1		ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				①	⑧	②
3	③	④	⑤	⑥	⑦

（1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为

 

．②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为

 

．
（2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物中最稳定的是

 

，上述8种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是

 

．
（3）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：

 

（4）可以验证④⑤两元素金属性强弱的实验是

 

（填编号）．
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
d．分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是C、O、Na、Mg、Al、Si、P、N元素，
（1）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小；电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强；
（3）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水；
（4）金属的金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是C、O、Na、Mg、Al、Si、P、N元素，
（1）原子的电子层数越多其原子半径越大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为Mg＞Al＞O；
电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数的增大而减小，这几种离子的电子层结构相同，所以离子半径大小顺序是O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺，
故答案为：Mg＞Al＞O；O^2-＞Mg²⁺＞Al³⁺；
（2）元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，这几种元素中非金属性最强的元素是O，其H₂O的稳定性最强；元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物碱性越强，这几种元素中金属性最强的元素是Na元素，所以碱性最强的是NaOH，故答案为：H₂O；NaOH；
（3）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物分别是NaOH、Al（OH）₃，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子方程式为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O，
故答案为：Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O；
（4）金属的金属性强弱判断方法有：金属之间的置换反应、金属与酸反应生成氢气的快慢程度、金属的最高价氧化物的水化物碱性强弱，
a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中，二者表面都有氧化膜，所以都不与水反应，无法判断金属性强弱，故错误；
b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，金属的性质不同，反应剧烈程度不同，所以可以判断金属性强弱，故正确；
c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液，镁和热水反应且使溶液变红色，铝和热水不反应，反应现象不同，所以可以判断金属性强弱，故正确；
d．分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量，氯化镁溶液中生成白色沉淀，氯化铝溶液中先生成沉淀后沉淀溶解，反应现象不同，可以判断金属性强弱，故正确；
故选bcd．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的物质确定元素，再结合物质的性质、元素周期律来分析解答，知道金属的金属性强弱判断方法，题目难度不大．