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    葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被
     
    ，最终生成
     
    ；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成
     
    而储存起来；还有一部分转变成
     
    ，储存在脂肪组织中．
    考点：葡萄糖的性质和用途
    专题：糖类与蛋白质专题
    分析：根据葡萄糖在人体中的作用作答．
    解答： 解：葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被 氧化分解，最终生成 CO2和水；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成 糖原而储存起来；还有一部分转变成脂肪储存在脂肪组织中，
    故答案为：氧化分解；CO2和水；糖原；脂肪．
    点评：本题考查了葡萄糖在人体中的作用，题目非常基础，为化学与生活教材中的内容，注意基础知识的积累．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    甲醇可作为燃料电池的原料．通过下列反应可以制备甲醇：
    CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ?mol-1在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图1所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20L．

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为
     
    ．
    （2）如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=
     
     L．
    （3）关于反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）在化学平衡状态时的描述正确的是
     
    （填
    字母）．
    A．CO的含量保持不变     
    B．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等
    C．2V正（CH3OH）=V正（H2）
    D．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
    （4）CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g），按照相同的物质的量投料，测得CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图2所示．下列说法正确的是
     
    ．
    A．温度：T1＜T2＜T3
    B．正反应速率：ν（a）＞ν（c）；ν（b）＞ν（d）
    C．平衡常数：K（a）=K（c）；K（b）＞K（d）
    D．平均摩尔质量：M（a）＜M（c）；M（b）＞M（d）
    （5）已知CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H=+41.3kJ?mol-1，试写出由CO2和H2制取甲醇的热化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是
     
    ．
    （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
    （e）提高起始的反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A （g）?B（g）+D（g） 在4种不同条件下进行，B和D的起始浓度为0，反应物A 的浓度（mol?L-1） 随反应时间 （min） 的变化情况如下表：
    实验
    序号    		 浓度 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ 1.0 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 800℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）实验1达到平衡的时间是
     
    min，实验4达到平衡的时间是
     
    min，C3
     
    1.0mol?L-1（填“＜”、“＞”或“=”）．
    （2）实验4比实验1的反应速率
     
    （填“快”或“慢”），原因是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义．
    （ I）对于反应2SO2（g）+O2（g）
    V2O5
    △
    2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是
     

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为ν=
    c2-c1
    t2-t1

    （ II）．一定温度下某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol?L-1，B的浓度是4mol?L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol?L-1，则：
    （1）v（B）=
     
    ，v（C）=
     
    ．
    （2）在2min末，C的浓度是
     
    ，B的浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑨种元素，填写下列空白：
        主族
    周期    		 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0族
    2 ① ② ③
    3 ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨
    （1）在这些元素中，非金属性最强的元素是：
     
    （填具体元素符号或化学式，下同）．
    （2）最高价氧化物的水化物是两性物质的是
     
    ；写出它与氢氧化钠溶液反应的离子方程式
     
    ．它与⑦的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式
     
    ．
    （3）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是
     
    ，第三周期中碱性最强的化合物的化学式是
     
    ．
    （4）用电子式表示元素④与⑥形成化合物的形成过程：
     
    ，该化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”）化合物．
    （5）表示③与①最高价态形成的化合物电子式
     
    ，该化合物分子由
     
    （填“极性”“非极性”）键形成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑧在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
       族
    周期    		 IA 0
    1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ① ⑧ ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦
    （1）②、④、⑤的原子半径由大到小的顺序为
     
    ．②、④、⑤的离子半径由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）①②⑥⑦四种元素所对应的气态氢化物中最稳定的是
     
    ，上述8种元素中最高价氧化物的水化物中碱性最强的是
     
    ．
    （3）③、⑤两元素最高价氧化物对应水化物发生反应的离子方程式为：
     

    （4）可以验证④⑤两元素金属性强弱的实验是
     
    （填编号）．
    a．将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
    b．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应
    c．将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞溶液
    d．分别往氯化镁溶液、氯化铝溶液中逐滴滴入氢氧化钠溶液直到过量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、在1L 0.1mol/L硫化钠溶液中阴离子总数大于0.1NA
    B、1mol O2作氧化剂时转移电子数一定为4NA
    C、标准状况下，22.4L戊烷所含分子数为NA
    D、10mL98%的浓H2SO4用水稀释至l00mL，H2SO4的质量分数为9.8%

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