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    化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义．
    （ I）对于反应2SO2（g）+O2（g）
    V2O5
    △
    2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是
     

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为ν=
    c2-c1
    t2-t1

    （ II）．一定温度下某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol?L-1，B的浓度是4mol?L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol?L-1，则：
    （1）v（B）=
     
    ，v（C）=
     
    ．
    （2）在2min末，C的浓度是
     
    ，B的浓度是
     
    ．
    考点：反应速率的定量表示方法,化学反应速率的影响因素
    专题：化学平衡专题,化学反应速率专题
    分析：（Ⅰ）A、催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率；
    B、增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变；
    C、降低温度，化学反应速率减小；
    D、根据v=
    △c
    △t
    计算判断．
    （Ⅱ）（1）根据v=
    △c
    △t
    计算出v（A），然后根据速率之比等于化学计量数之比计算；
    （2）由△C=v?△t计算出2min内△c（C）、△c（B）的大小分析．
    解答： 解：（Ⅰ）A、催化剂可以同等程度的增大正、逆反应的反应速率，故A错误；
    B、增加压强不一定能增加反应速率，必须是提高反应物浓度（例如压缩体积），像充入惰性气体这样的方式，虽然增加了压强，但是反应速度依然不变，故B错误；
    C、降低温度，化学反应速率减小，延长了反应达到平衡的时间，故C错误；
    D、根据计算平均速率的定义公式，浓度变化量c2-c1，时间为t2-t1，SO3（g）生成的平均速率为v=
    c2-c1
    t2-t1
    ，故D正确；
    故答案为：D；
    （Ⅱ）（1）v（A）=
    0.8mol?L-1
    2min
    =0.4mol?L -1?min-l，根据速率之比等于化学计量数之比可得：v（B）=
    3
    2
    v（A）=
    3
    2
    ×0.4mol?L -1?min-l=0.6 mol?L -1?min-l；
    v（C）=v（A）×
    2
    2
    =0.4 mol?L -1?min-l；
    故答案为：0.6 mol?L -1?min-l；0.4 mol?L -1?min-l；
    （2）△c（C）=0.4 mol?L -1?min-l×2min=0.8mol/L，则2min末C的浓度为0+0.8mol/L=0.8mol/L；△c（B）=2min×0.6 mol?L -1?min-l=1.2mol/L，则2min末B的浓度为4mol/L-1.2mol/L=2.8mol/L，即c（C）=0.8 mol/L，c（B）=2.8 mol/L．
    故答案为：0.8 mol/L；2.8 mol/L．
    点评：本题考查了化学反应速率的计算，题目难度一般，注意化学反应速率计算公式、速率之比等于化学计量数之比的应用．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知

    ①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
    ②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性．
    回答问题：
    （1）化合物K的电子式为
     
    ；
    （2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ；写出I与J反应的化学反应方程式
     
    ；
    （3）实验室制备C的离子反应方程式为
     
    ；
    （4）D在C中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1molJ在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g，用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L．若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出方程式．
    （1）写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式
     

    （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（写出对应的化学方程式）
     

    （3）硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）
     

    （4）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（写出离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    葡萄糖是人体内最重要的供能物质，一部分在体内被
     
    ，最终生成
     
    ；另一部分被肝脏、肌肉等组织合成
     
    而储存起来；还有一部分转变成
     
    ，储存在脂肪组织中．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请用化学用语回答下列问题：
    （1）C为
     
    ．
    （2）B位于周期表中第
     
    周期
     
    族．
    （3）A的最高价氧化物对应水化物为
     
    ，B的氢化物为
     

    （4）B的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与木炭在加热条件下反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    中国梦对许多老百姓而言意味着生活改善，物质进步，环境提升．
    （1）“绿色化学”要求从根本上消除污染，是一门能彻底阻止污染产生的科学，它包括“绿色生产”和“绿色销毁”等内容．某市在整顿音像市场的活动中，查获了一批盗版光盘，并进行绿色销毁．下列做法属于“绿色销毁”的是
     
    ．
    A．泼上汽油焚烧          B．倾倒于长江中
    C．深埋于土壤中          D．碾压粉碎后回收再利用
    （2）材料是人类赖以生存的重要物质基础，而化学是材料科学发展的基础．材料种类很多，通常可分为金属材料、无机非金属材料（包括硅酸盐材料）、高分子材料及复合材料．生活中的玻璃、陶瓷、水泥属于上述材料中的
     
    ，其生产原料不需要使用石灰石的是
     
    ．
    （3）微量元素、药物等与人类健康和疾病的防治密切相关．
    ①下列属于微量元素的是
     
    ．A．I        B．C1       C．Na     D．O
    ②青霉素是最重要的抗生素，为了防止“过敏反应”的发生，在使用青霉素前需要
     
    （填字母）；
    A．静脉滴注NaHCO3溶液   B．进行皮肤敏感试验   C．服用镇静催眠药
    ③青霉素属于
     
    （填“R处方药”或“OTC非处方药”）．
    （4）糖类、
     
    、蛋白质、
     
    、维生素和水都是人类需要的基本物质．
    ①有些学生偏食，不爱吃水果、蔬菜，结果营养缺乏、发育不良，这主要是由于摄取
     
    （选填“脂肪”、“维生素”或“蛋白质”）不足引起的；
    ②油脂被摄入人体后，在酶的作用下水解为高级脂肪酸和
     
    （写名称）．氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其中一定含有的官能团是氨基（-NH2）和
     
    （写名称）．人体中共有二十多种氨基酸，其中人体自身
     
    （填“能”或“不能”）合成的氨基酸称为人体必需氨基酸．淀粉在淀粉酶作用下最终水解为
     
    （写化学式），部分该产物在体内被氧化放出能量，供人体活动需要．
    ③纤维素被称为“第七营养素”，食物中的纤维素虽然不能为人体提供能量，但能促进肠道蠕动、吸附排出有害物质．在化学分类中，纤维素属于
     
    （填字母）．
    A．蛋白质          B．脂肪       C．糖类．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    （1）
     

    （2）
     

    （3）2-甲基-2-丁烯
     

    （4）1，2-二甲基-3-乙基苯
     

    （5）反-2-丁烯
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知化学式为CxHy的物质在氧气中完全燃烧产物为水和二氧化碳．在常温常压下，将16mL H2、CH4、C2H2的混合气体与足量的O2混合，点燃后使之完全燃烧，冷却至原状态，测得总体积比原体积减小26mL，则混合气体中CH4的体积是（　　）
    A、2mLB、4mL
    C、8mLD、无法计算

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