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    按要求写出方程式．
    （1）写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式
     

    （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（写出对应的化学方程式）
     

    （3）硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）
     

    （4）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（写出离子方程式）
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：（1）碳酸氢钠是弱酸强碱的酸式盐，属于强电解质完全电离；
    （2）铁和可溶于水的铁盐反应生成溶于水的亚铁盐写出化学方程式；
    （3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀；
    （4）溶于水的强电解质完全电离，以此写出离子方程式．
    解答： 解：（1）碳酸氢钠是弱酸强碱的酸式盐，属于强电解质完全电离电离方程式为：NaHCO3=Na++HCO3-，故答案为：NaHCO3=Na++HCO3-；                    
    （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+写出对应的化学方程式为：Fe+2FeCl3=3FeCl2，故答案为：Fe+2FeCl3=3FeCl2；       
    （3）硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，反应的离子方程式为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓，
    故答案为：SO42-+Ba2++Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓+BaSO4↓；    
    （4）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O反应的离子方程式为：H++OH-=H2O，故答案为：H++OH-=H2O．
    点评：本题考查了离子方程式书写方法，注意离子方程式中能拆成离子的物质分析判断，掌握基础是关键，题目较简单．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=
     

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    （数值）．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，则达到平衡时CO转化率是
     

    （2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
    上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k为常数）．
    C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    通过上表所给的数据进行计算得知：
    ①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值为
     
    ．
    A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
     纵行．
    （4）所含元素超过18种的周期是第
     
    、
     
    周期．
    （5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：
    ①写出A、B、C三种元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    ②B位于周期表中
     
    周期
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ；理论上，每生成1mol NH3
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．请回答：
    （1）已知热化学方程式：
    C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol
    C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
    则金刚石转化为石墨的热化学方程式为
     
    ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是
     

    （2）燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是
     
    ，相同温度下，能量状态最低的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义．
    （ I）对于反应2SO2（g）+O2（g）
    V2O5
    △
    2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是
     

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为ν=
    c2-c1
    t2-t1

    （ II）．一定温度下某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol?L-1，B的浓度是4mol?L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol?L-1，则：
    （1）v（B）=
     
    ，v（C）=
     
    ．
    （2）在2min末，C的浓度是
     
    ，B的浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有一组物质：NaOH、H2O、MgBr2、CO2、H2、Na2O2、H2O2、N2、NH4Cl、SO2
    （1）离子化合物有
     
    共价化合物有
     

    （2）用电子式表示H2O和MgBr2的形成过程H2O
     

    MgBr2
     

    （3）H2O以
     
    键结合，MgBr2以
     
    键结合．NaOH以
     
    键结合，Na2O2以
     
    键结合（填极性键、非极性键、离子键）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知2SO2+O2?2SO3为放热反应，对该反应的下列说法中正确的是（　　）
    A、O2的能量一定高于SO2的能量
    B、SO2和O2的总能量一定高于SO3的总能量
    C、SO2的能量一定高于SO3的能量
    D、该反应为放热反应，但也需要一定的条件才可发生

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