Question

1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．请回答：
（1）已知热化学方程式：
C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol
C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol
则金刚石转化为石墨的热化学方程式为

 

，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是

 

（2）燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是

 

，相同温度下，能量状态最低的是

 

．

Answer 1

考点：反应热和焓变,热化学方程式

专题：化学反应中的能量变化

分析：（1）根据金刚石和石墨燃烧的热化学方程式，利用盖斯定律可求金刚石转化为石墨的热化学方程式；能量越低越稳定，据此进行解答；
（2）燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则3.1g白磷转化为3.1g红磷放热1.839KJ，据此可写出热化学方程式；根据反应的热效应判断最低的能量状态．

解答： 解：（1）①C（S，金刚石）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-395.41KJ/mol，
②C（S，石墨）+O₂（g）=CO₂（g）△H=-393.51KJ/mol，
利用盖斯定律将①-②可得：
C（s，金刚石）=C（s，石墨）；△H=（-395.41kJ?mol^-1）-（-393.51kJ?mol^-1）=-1.9kJ?mol^-1，金刚石转化为石墨放热，说明石墨能量更低，更稳定，
故答案为：C（s，金刚石）=C（s，石墨）；△H=-1.9kJ?mol^-1；石墨；
（2）3.1g磷的物质的量为=

3.1g

31g/mol

=0.1mol，
由题意得：3.1g白磷转化为3.1g红磷放热1.839KJ，即0.1mol白磷转化为0.1mol红磷放热1.839KJ，则1mol白磷转化为1mol红磷放热18.39KJ，其热化学方程式为：P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-18.39KJ/mol，根据反应热效应判断红磷能量更低，
故答案为：P₄（s、白磷）=4P（s、红磷）△H=-18.39KJ/mol；红磷．

点评：本题考查了应用盖斯定律求反应热，物质的稳定性与能量的关系，利用盖斯定律求反应热关键熟悉已知热化学方程式与目标方程式的关系．