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    现有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体；
    ②B+与A2-核外电子数相等；
    ③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱；
    ④D与A同主族；
    ⑤E与B可形成化合物BE；
    试回答：
    （1）A、B、C、D、E依次各是什么元素（填元素名称）：
     
    、
     
    、
     
    、
     
    、
     
    ．
    （2）比较B、C、E三种元素形成的简单离子其离子半径的大小：
     

    （3）写出D的氢化物的电子式
     
    ，含
     
    键（填极性或非极性），属
     
    分子（填极性或非极性）．
    （4）写出B与水反应的离子方程式：
     
    ．
    （5）写出C的最高价氧化物的水化物与B的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
     
    ．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则该液体是水，所以A是O元素；
    ②B+与A2-核外电子数相等，氧离子核外有10个电子，B离子核外有10个电子，其原子序数是11，则B是Na元素；
    ③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，能溶于强酸和强碱的氧化物是氧化铝，所以C是Al元素；
    ④D与A同主族，则D是S元素；
    ⑤E与B可形成化合物BE，且E的原子序数大于D，所以E是Cl元素，
    再结合元素周期律来分析解答．
    解答： 解：A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的质子数依次增多．
    ①A的核电荷数大于2，可形成氢化物H2A，该氢化物在常温下是液体，则该液体是水，所以A是O元素；
    ②B+与A2-核外电子数相等，氧离子核外有10个电子，B离子核外有10个电子，其原子序数是11，则B是Na元素；
    ③A和C两元素可形成C2A3化合物，该化合物既能溶于强酸，又能溶于强碱，能溶于强酸和强碱的氧化物是氧化铝，所以C是Al元素；
    ④D与A同主族，则D是S元素；
    ⑤E与B可形成化合物BE，且E的原子序数大于D，所以E是Cl元素，
    （1）通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是氧、钠、铝、硫、氯元素，故答案为：氧；钠；铝；硫；氯；  
    （2）离子的电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，其离子半径随着原子序数的增大而减小，钠离子和铝离子电子层结构相同，但Na原子序数小于Al，氯离子电子层数最多，其离子半径最大，所以这三种离子半径大小顺序是Cl-＞Na+＞Al3+，故答案为：Cl-＞Na+＞Al3+；
    （3）D的氢化物电子式为，硫化氢中H原子和S原子之间存在极性键，硫化氢为V形结构，正负电荷重心不重合，所以为极性分子，
    故答案为：；极性；极性；   
    （4）B是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故答案为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
    （5）C的最高价氧化物的水化物是Al（OH）3，B的最高价氧化物的水化物是NaOH，二者反应生成偏铝酸钠和水，离子反应方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，
    故答案为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    点评：本题考查了元素位置结构性质的相互关系及应用，根据原子结构、物质的性质推断元素，再结合元素周期律来分析解答，知道离子半径大小的比较方法，题目难度不大．
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    H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（　　）
    A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
    B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体，在潮湿的空气中能与水蒸气反应，产物有NO、HNO3和HF．下列说法错误的是（　　）
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：
    （a）写出元素⑥在周期表中的位置
     
    ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （b）元素②与元素⑨形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于
     
    化合物．
    （c） 请写出元素②的原子结构示意图为
     
    ；元素②的最高价氧化物结构式为：
     
    ；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．
    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
    （a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=
     

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    （数值）．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，则达到平衡时CO转化率是
     

    （2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
    上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k为常数）．
    C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    通过上表所给的数据进行计算得知：
    ①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值为
     
    ．
    A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列小题．
    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    g，共有
     
    个分子，
     
    个电子．
    （2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
     
    ．
    （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
    g；需要CuSO4?5H2O
     
    g．
    （4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    ①该浓硫酸的物质的量浓度
     
    ，
    ②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）  其平衡常数K和温度t的关系如下：
    t℃ 700 800 850 1000 1200
    K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
    （1）请写出该反应的平衡常数K的表达式为：
     
    ．
    （2）该反应的正反应为
     
    反应（“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应在800℃是否已经达到化学平衡状态的是：
     
    （双选）．
    A．容器中压强不再变化　　              B．混合气体中CO浓度不再变化
    C．混合气体的密度不再变化　　          D．c（CO2）=c（CO）=c（H2）=c（H2O）
    （4）在700℃通过压缩体积增大气体压强，则该反应中H2（g）的转化率
     
    （“增大”、“减小”或“不变”）；工业生产中，通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应，却意外发现H2（g）的转化率也显著提高，请你从平衡原理解释其原因
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1840年盖斯指出：若是一个反应可以分几步进行，则各步反应的反应热总和与这个反应一次发生时的反应热相同．请回答：
    （1）已知热化学方程式：
    C（S，金刚石）+O2（g）=CO2（g）△H=-395.41KJ/mol
    C（S，石墨）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.51KJ/mol
    则金刚石转化为石墨的热化学方程式为
     
    ，由热化学方程式看来更稳定的碳的同素异形体是
     

    （2）燃烧3.1g白磷比燃烧3.1g红磷放出的热量多1.839KJ，则白磷转化为红磷的热化学方程式是
     
    ，相同温度下，能量状态最低的是
     
    ．

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