Question

H₂A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（　　）

• A、c（A^2-）+c（OH^-）=c（H₂A）+c（H⁺）
• B、c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A）
• C、c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（HA^-）＞c（OH^-）＞c（A^2-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：H₂A是一种弱酸，常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，再结合电荷守恒和物料守恒解答．

解答： 解：H₂A是一种弱酸，常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，说明HA^-的电离程度大于水解程度，
A．根据电荷守恒得c（HA^-）+2c（A^2-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），根据物料守恒得c（Na⁺）=c（HA^-）+c（A^2-）+c（H₂A），所以得c（A^2-）+c（OH^-）=c（H₂A）+c（H⁺），故A正确；
B．常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性，则HA^-的电离程度大于水解程度，HA^-的电离和水解程度都较小，所以存在c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（H₂A），故B正确；
C．溶液呈酸性，则c（H⁺）＞c（OH^-），HA^-的电离和水解程度都较小，所以存在c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故C正确；
D．HA^-的电离程度大于水解程度，HA^-的电离和水解程度都较小，所以存在c（HA^-）＞c（A^2-）＞c（OH^-），故D错误；
故选D．

点评：本题考查了离子浓度大小比较，根据溶液酸碱性确定酸式酸根离子水解程度和电离程度相对大小，再结合物料守恒、电荷守恒来分析解答，题目难度中等．