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    下列关于稀有气体的叙述正确的是（　　）
    A、原子的最外电子层都有8个电子
    B、化学性质非常不活泼
    C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
    D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：稀有气体最外层电子数为2或8，达到稳定结构，性质不活泼，原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大．
    解答： 解：A．它们原子的特征是最外层电子都达到稳定结构，除He外最外层2个电子外，其余都是8个电子的稳定结构），故A错误；
    B．由于最外层电子达到稳定结构，因此化学性质非常不活泼，故B正确；
    C．稀有气体元素原子的核外电子排布和同周期ⅤA、ⅥA、ⅦA族阴离子（得电子达饱和）的电子排布相同，还和下一周期ⅠA、ⅡA族阳离子（失去最外层电子）的电子排布相同，故C错误；
    D．它们的原子半径比同周期ⅦA族元素原子的大，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查结构与性质关系，稀有气体是零族元素，注意掌握它们的结构及其有关性质的特点，题目难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃粉末（含SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物质）．某课题以此粉末为原料，设计如图工艺流程对资源进行回收，得到Ce（OH）4和硫酸铁铵：

    已知：
    ⅰ．酸性条件下，铈在水溶液中有Ce3+、Ce4+两种主要存在形式，Ce3+易水解，Ce4+有较强氧化性．
    ⅱ．CeO2不溶于稀硫酸
    ⅲ．硫酸铁铵[aFe2（SO4）3?b（NH4）2SO4?cH2O]广泛用于水的净化处理．
    （1）在氧化环节，下列物质中最适合用作氧化剂C的是
     

    A．NaClO  B．H2O2 C．KMnO4 D．浓硫酸．
    （2）操作Ⅰ的名称是
     
    ，检验硫酸铁铵溶液中含有NH4+的方法是：
     
    ．
    （3）反应①之前先要洗涤滤渣B，其目的是为了除去
     
    （填离子符号）．
    （4）写出反应①的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中不正确的是（　　）
    A、1mol 氧气中含有12.04×1023个氧原子，在标准状况下占有体积22.4 L
    B、等体积、浓度均为1mol/L的碳酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为2：1
    C、1mol臭氧和1.5mol氧气含有相同的氧原子数
    D、等物质的量的干冰和葡萄糖（C6H12O6）中所含氧原子数之比为1：3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    同温同压下，A容器中氯化氢与B容器中氨气所含原子数相等，两容器体积之比为（　　）
    A、1：4B、2：1
    C、1：2D、4：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似
    B、丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应
    C、C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体
    D、等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在含有n mol FeI2的溶液中通入Cl2，有x mol Cl2发生反应．下列说法正确的是（　　）
    A、当x≤
    n
    2
    时，反应的离子方程式为：2Fe2++Cl2→2Fe3++2Cl-
    B、当x≥n时，反应的离子方程式为：2Fe2++2I-+2Cl2→2Fe3++I2+4Cl-
    C、当Fe2+和I-都被氧化时，x与n的关系为x＞n
    D、当x=n时，反应后氧化产物的物质的量为n mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（　　）
    A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
    B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温时向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（　　）
    A、HA的电离方程式：HA═H++A-
    B、水的电离程度：a点＞b点
    C、c点溶液：c（H+）+c（Na+）═c（A-）+c（HA）
    D、d点溶液：c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：
    （a）写出元素⑥在周期表中的位置
     
    ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （b）元素②与元素⑨形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于
     
    化合物．
    （c） 请写出元素②的原子结构示意图为
     
    ；元素②的最高价氧化物结构式为：
     
    ；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．
    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
    （a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别．

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