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    2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似
    B、丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应
    C、C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体
    D、等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大
    考点：烷烃及其命名
    专题：有机化合物的获得与应用
    分析：A、结构相似、分子组成相差一个或若干个CH2的有机化合物互为同系物，结构决定性质；
    B、烷烃的特征反应为取代反应；
    C、C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体；
    D、对于等质量的不同烷烃而言，氢的百分含量越高，耗氧量越大．
    解答： 解：A、丙烷和丁烷均有碳碳单键和碳氢单键构成，分子组成上相差一个CH2，互为同系物，结构相似所以化学性质相似，故A正确；
    B、丙烷和丁烷均属于烷烃，烷烃的特征反应为取代反应，故B正确；
    C、丙烷不存在碳链异构，因此无同分异构体，C4H10有正丁烷、异丁烷两种同分异构体，故C正确；
    D、丙烷中氢的百分含量大于丁烷，因此等质量的丙烷完全燃烧耗氧量大，故D错误；
    故选：D．
    点评：本题考查了烷烃的结构和特性，涉及取代反应、同系物、同分异构体、烷烃的燃烧等定义和化学反应，题目难度一般，注意对于等质量的不同烷烃而言，氢的百分含量越高，耗氧量越大规律的应用．
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G、H、I是元素周期表前四周期的元素，它们在元素周期中的位
    置如图所示：

    （1）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为
     
    （用元素符号表示）；
    （2）有下列物质①CA3  ②GA3  ③EH  ④JH  ⑤FD2．请将这些物质的熔点由高到低排列
     
    （填这些物质的序号），其中CA3、GA3在常温、常压下都是气体，但CA3 比GA3 易液化，其主要原因是
     
    ．
    （3）2007年诺贝尔化学奖获得者Gerhard  Ertl利用光电子能谱证实：洁净L（可用于合成氨反应的催化剂）的表面上存在C原子，如图1为C原子在L的晶面上的单层附着局部示意图（图中小黑色球代表C原子，灰色球代表L原子）．则在图示状况下，L颗粒表面上L/C原子数之比为
     
    ．
    （4）A、B、C三种元素形成的一种化合物叫三聚氰胺（结构如图2），由于其含氮量高被不法奶农添加到牛奶中来“提高”蛋白质的含量，造成全国许多婴幼儿因食用这种奶粉而患肾结石．三聚氰胺中二种环境的N原子的杂化形式分别是
     
    ．
    （5）M单质晶体中原子的堆积方式如图3所示，其晶胞特征如图4所示．请回答：晶胞中M原子的堆积方式为
     
    ，配位数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
    时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
     
    ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    ??
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    C、Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
    D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于稀有气体的叙述正确的是（　　）
    A、原子的最外电子层都有8个电子
    B、化学性质非常不活泼
    C、其原子与同周期ⅠA、ⅡA族阳离子具有相同的核外电子排布
    D、原子半径比同周期ⅦA族元素原子的小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、元素金属性：甲＞丙
    C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
    D、丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池中不属于二次电池的是（　　）
    A、碱性锌锰电池B、铅蓄电池
    C、镍镉电池D、锂离子电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    ；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    B、粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
    C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
    D、X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

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