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    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    ；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    B、粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
    C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
    D、X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    ，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期律知识解答该题．
    解答： 解：X为地壳中含量最高的金属元素，应为Al，Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    ，应为C，Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4，应为S，W原子在短周期中原子半径最大，应为Na，
    A．Z为S，ZO3和水反应形成的化合物为硫酸，为共价化合物，故A错误；
    B．S易溶于CS2，故B正确；
    C．金属性Na＞Al，元素的金属性越强，对应的最高价氧化物的碱性越强，故C错误；
    D．X为Al，是良好的金属导体，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，根据原子结构明确元素种类为解答该题的关键，注意把握原子结构特点以及元素周期律的递变规律，为解答该题的关键，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似
    B、丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应
    C、C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体
    D、等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、气态氢化物的热稳定性：H2T＞H2R
    C、M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
    D、相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体，在潮湿的空气中能与水蒸气反应，产物有NO、HNO3和HF．下列说法错误的是（　　）
    A、反应中被氧化与被还原的元素，其原子的物质的量之比为1：2
    B、NF3与NH3化学性质的不同是因F与H两元素非金属性的差异引起
    C、NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液喷淋，只有NaF、NaNO3和H2O产生
    D、若反应中转移0.2mol电子，则生成的NO气体体积约为4.48L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
    C、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    D、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是元素周期表的部分框架，请回答：

    （1）根据元素周期表回答下面问题：
    （a）写出元素⑥在周期表中的位置
     
    ；元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
     
    （用化学式表示）．
    （b）元素②与元素⑨形成的化合物属于
     
    （填“共价”或“离子”，下同）化合物．元素⑤与元素⑨的化合物属于
     
    化合物．
    （c） 请写出元素②的原子结构示意图为
     
    ；元素②的最高价氧化物结构式为：
     
    ；元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定，通常可以做保护气，请用电子式表示其分子
     
    ．
    （2）元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似，称之为对角线法则．根据元素周期表对角线法则，金属铍（Be）与铝单质及其化合物性质十分相似．
    （a）写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （b） Be（OH）2和Mg（OH）2可用试剂
     
    鉴别．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=
     

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    （数值）．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，则达到平衡时CO转化率是
     

    （2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
    上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k为常数）．
    C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    通过上表所给的数据进行计算得知：
    ①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值为
     
    ．
    A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求完成下列小题．
    （1）0.5mol H2O的质量为
     
    g，共有
     
    个分子，
     
    个电子．
    （2）0.01mol某物质的质量为1.08g，则此物质的摩尔质量为
     
    ．
    （3）配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液，需要CuSO4
    g；需要CuSO4?5H2O
     
    g．
    （4）如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．
    ①该浓硫酸的物质的量浓度
     
    ，
    ②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸，量筒所需量取该浓硫酸的体积是
     
    mL．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ；理论上，每生成1mol NH3
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
     
    ．

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