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    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
    C、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    D、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O
    考点：离子共存问题,离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．pH=1的溶液为酸性溶液，溶液中存在大量的氢离子，次氯酸根离子能够与氢离子反应生成次氯酸；
    B．铝离子能 够与碳酸氢根离子发生双水解反应；
    C．钠与硫酸铜溶液的反应实质为：钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，然后氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；
    D．铜与稀硝酸反应生成硝酸铜、一氧化氮和水．
    解答： 解：A．该溶液中存在大量的氢离子，能够与ClO-发生反应，在溶液中不能大量共存，故A错误；
    B．Al3+与HCO3-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故B错误；
    C．一小块钠投入到CuSO4溶液中，钠不可能置换出铜，正确的离子方程式为：2Na+2H2O+Cu2+═H2↑+2Na++Cu（OH）2↓，故C错误；
    D．铜与稀硝酸反应生成一氧化氮气体，反应的离子方程式为：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查离子共存、离子方程式书写的正误判断，该题是高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子不能大量共存的一般情况，试题侧重对学生基础知识的训练和检验，有利于培养学生的逻辑推理能力，提高学生灵活运用基础知识解决实际问题的能力．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．有关咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
    A、咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
    B、咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
    C、1mol咖啡酸可与4mol H2发生加成反应
    D、1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B、标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3NA
    C、NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
    D、1mol/L NaCl溶液含有2NA个氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    右表为元素周期表前四周期的一部分，且X、Y、Z、R和W为主族元素．下列说法正确的是（　　）
    X
    Y Z R
    W
    A、五种元素可能都是金属元素
    B、X的氢化物的沸点一定比Z的氢化物的沸点高
    C、R的最高价氧化物对应的水化物一定是强酸
    D、五种元素的原子最外层电子数一定都大于2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    ；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    B、粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
    C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
    D、X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出：
    （1）电子式（1×4）：①H+
     
    ；②OH-
     
    ；③CaO2
    ；④-CH3
    ．
    （2）在开始工作的Zn、Cu原电池中，电解质的稀溶液中含CuSO4、H2SO4各0.100mol．则：当电路中通过的电子在0.200～0.300mol时，正极发生的电极反应式是
     
    ；当电路中通过0.300mol电子时，电池中共产生标准状况下的气体
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知

    ①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
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    回答问题：
    （1）化合物K的电子式为
     
    ；
    （2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ；写出I与J反应的化学反应方程式
     
    ；
    （3）实验室制备C的离子反应方程式为
     
    ；
    （4）D在C中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1molJ在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

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