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    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B、标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3NA
    C、NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
    D、1mol/L NaCl溶液含有2NA个氯离子
    考点：阿伏加德罗常数
    专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
    分析：A．5.6L氯气和16.8L氧气的总体积为22.4L，标况下混合气体的物质的量为1mol；
    B．标准状况下，水的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算水的物质的量；
    C．没有告诉在相同的条件下，无法计算二者的体积之比；
    D．没有告诉氯化钠溶液的体积，无法计算氯化钠的物质的量．
    解答： 解：A．标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体总体积为22.4L，物质的量为1mol，混合气体中含有分子数为NA，故A正确；
    B．标况下，水不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算22.4L水的物质的量，故B错误；
    C．NA个N2分子的物质的量为1mol，0.5NA个H2分子的物质的量为0.5mol，不是相同条件下，无法判断氮气和氢气的体积之比，故C错误；
    D．题中缺少1mol/L NaCl溶液体积，无法计算氯离子的物质的量及数目，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意明确标况下气体摩尔体积是使用条件，要求掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，选项D为易错点，注意题中缺少溶液体积．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（　　）
    A、两种方法的反应类型都是加成反应
    B、BHT在水中的溶解度小于苯酚
    C、BHT与都能使酸性KMnO4褪色
    D、从绿色化学角度分析方法一优于方法二

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、还原产物为NH4+
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    C、若有0.5mol NO3-参加还原反应，则转移电子8mol
    D、若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、气态氢化物的热稳定性：H2T＞H2R
    C、M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
    D、相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列可以大量共存且溶液是无色的离子组是（　　）
    A、H+、Na+、NO3-、Cu2+
    B、Ba2+、Mg2+、Cl-、NO3-
    C、H+、K+、OH-、NO3-
    D、NO3-、SO42-、K+、Mg2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三氟化氮（NF3）是一种无色、无臭的气体，在潮湿的空气中能与水蒸气反应，产物有NO、HNO3和HF．下列说法错误的是（　　）
    A、反应中被氧化与被还原的元素，其原子的物质的量之比为1：2
    B、NF3与NH3化学性质的不同是因F与H两元素非金属性的差异引起
    C、NF3一旦泄漏，可用NaOH溶液喷淋，只有NaF、NaNO3和H2O产生
    D、若反应中转移0.2mol电子，则生成的NO气体体积约为4.48L（标准状况）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
    C、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    D、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=
     

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    （数值）．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，则达到平衡时CO转化率是
     

    （2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
    上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k为常数）．
    C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    通过上表所给的数据进行计算得知：
    ①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值为
     
    ．
    A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
     纵行．
    （4）所含元素超过18种的周期是第
     
    、
     
    周期．
    （5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：
    ①写出A、B、C三种元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    ②B位于周期表中
     
    周期
     
    族．

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