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    填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
     纵行．
    （4）所含元素超过18种的周期是第
     
    、
     
    周期．
    （5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：
    ①写出A、B、C三种元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    ②B位于周期表中
     
    周期
     
    族．
    考点：位置结构性质的相互关系应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：（1）原子符号AZX左下角Z为质子数、左上角A为质量数，X为元素符号，其中质量数=质子数+中子数；
    （2）元素周期表中8、9、10三列为第Ⅷ族；
    （3）同周期自左而右非金属性增强（稀有气体除外），同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于17列；
    （4）第六、七周期中ⅢB族分别为镧系元素、锕系元素，含有元素超过18种；
    （5）A、B、C为短周期元素，令A的电子数为x，则B、C电子数分别为x+9、x+2，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素．
    解答： 解：（1）有8个质子、10个中子的原子，属于氧元素，原子质量数=8+10=18，故原子符号为188O，
    故答案为：188O；
    （2）元素周期表中8、9、10三列为第Ⅷ族，故第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族，故答案为：Ⅷ；
    （3）同周期自左而右非金属性增强（稀有气体除外），同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性最强的元素处于17列，故答案为：17；
    （4）第六、七周期中ⅢB族分别为镧系元素、锕系元素，含有元素超过18种，故答案为：六、七；
    （5）A、B、C为短周期元素，令A的电子数为x，则B、C电子数分别为x+9、x+2，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，则x+x+2=x+9，解得x=7，故A为N元素、B为S元素、C为F元素，
    ①由上述分析可知，A、B、C三种元素的符号分别为N、S、F，故答案为：N；S；F；
    ②B为S元素，位于周期表中第三周期ⅥA族，故答案为：三、ⅥA．
    点评：本题考查元素周期表、原子结构与位置关系，比较基础，侧重对基础知识的巩固．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B、标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3NA
    C、NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
    D、1mol/L NaCl溶液含有2NA个氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知

    ①单质中只有A为金属，在大气层高空释放的蒸气呈现明亮的橙黄色云雾，科学家由此可确定火箭在空中的位置；B、C、D为气体，E为固体；C、E为有色物质．
    ②B与D可以生成化合物J，A与J反应生成D和另一种化合物K，C与K反应的产物含漂白液的有效成分，F、G、I的水溶液呈碱性．
    回答问题：
    （1）化合物K的电子式为
     
    ；
    （2）F的水溶液呈碱性的原因（用离子方程式表示）
     
    ；写出I与J反应的化学反应方程式
     
    ；
    （3）实验室制备C的离子反应方程式为
     
    ；
    （4）D在C中燃烧观察到的现象是
     
    ．
    （5）可利用B与D生成化合物J的反应制成燃料电池，若1g D在B中燃烧生成气态J时，放出120.9kJ的热量，已知1molJ在汽化时吸热44.0kJ，写出表示D的燃烧热的热化学方程式：
     
    ．利用K作电解质溶液，写出该燃料电池的负极的电极反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是18×7的格子，按要求作答．

    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓．注意：不得使用铅笔作图．
    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是
     
    （填写元素名称），其中子数比质子数多1的核素的原子符号是
     
    ；
    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是
     
    （填写离子符号）；
    （4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：
     
    ；
    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线．注意：不得使用铅笔作图．
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有
     
    （填写表中字母）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在标准状况下，0.2molH2在O2 中完全燃烧 需消耗O2 多少升？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要用98%（密度为1.84g．cm-3）的硫酸配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL．
    （1）需准确量取98%的硫酸
     
    mL．
    （2）要配制3.68mol/L的硫酸溶液480mL，必须用到的仪器是烧杯、玻璃棒、量筒
     

    （3）若配制3.68mol/L的硫酸溶液的其它操作均正确，但出现下列错误操作，将使所配制的硫酸溶液浓度偏低的是
     
    ．
    A．将稀释的硫酸溶液转移至容量瓶后，未洗涤烧杯和玻璃棒
    B．将烧杯内的稀硫酸向容量瓶内转移时，因操作不当使部分稀硫酸溅出瓶外
    C．用胶头滴管向容量瓶中加水时凹液面高于容量瓶刻度，此时立即用滴管将瓶内液体吸出，使溶液凹液面与刻度相切
    D．用胶头滴管向容量瓶中加水时，仰视观察溶液凹液面与容量瓶刻度相切
    （4）若配制时，因加水不慎超过了容量瓶刻度线，此时实验应如何继续进行？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g，用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L．若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的相对原子质量．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出方程式．
    （1）写出NaHCO3在水溶液里的电离方程式
     

    （2）Fe+2Fe3+=3Fe2+（写出对应的化学方程式）
     

    （3）硫酸铜与氢氧化钡反应（写出离子方程式）
     

    （4）NaHSO4+NaOH=Na2SO4+H2O（写出离子方程式）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    写出下列有机物的系统命名或结构简式：
    （1）
     

    （2）
     

    （3）2-甲基-2-丁烯
     

    （4）1，2-二甲基-3-乙基苯
     

    （5）反-2-丁烯
     
    ．

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