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    由第ⅡA族金属单质A和第ⅢA族金属单质B组成的混合物1.29g，用过量的盐酸其完全溶解后生成的氢气在标况下的体积为1.456L．若A和B的原子量之比为8：9，混合物中A和B的原子个数比为2：3，求A、B的相对原子质量．
    考点：化学方程式的有关计算,相对原子质量及其计算
    专题：计算题
    分析：A、B两种金属元素的相对原子质量之比是8：9，设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为+2、+3，由两种金属单质按物质的量之比为2：3组成混合物与足量酸反应放出氢气的量及氢气的体积相等来列式计算．
    解答： 解：设金属的相对原子质量分别为8x、9x，金属的化合价分别为+2、+3，
    A、B的物质的量为2y，3y，由题意可知，
    ①8x×2y+9x×3y=1.29，
    ②2y×2+3y×3=
    1.456L
    22.4L/mol
    ×2×1，
    解得x=3
    当x=3时，金属A的相对原子质量为24，金属B的相对原子质量为27，；
    答：A的相对原子质量为，B的相对原子质量为27g．
    点评：本题考查金属与酸的反应，不需要书写化学反应方程式，学生利用质量关系、电子守恒来列式即可解答，题目难度不大，侧重分析能力及计算能力的考查．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列条件下，离子能大量共存或者离子方程式正确的是（　　）
    A、pH=1的溶液中：Fe2+、ClO-、Na+、SO42-
    B、在含较多Al3+的溶液中：K+、Cl-、HCO3-
    C、一小块钠投入到CuSO4溶液中：2Na+Cu2+═Cu+2Na+
    D、铜溶于稀硝酸：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将气体A、B置于容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：
    3A（g）+B（g）?2C（g）+2D（g），反应进行到10s末，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：
    1）用生成物C的浓度增加来表示该反应的速率为：
     
    ；
    2）用反应物A的浓度减少来表示该反应的速率为：
     
    ；
    3）反应前A的物质的量浓度是：
     
    ；
    4）10s末，生成物D的浓度为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    填写下列空白：
    （1）写出表示含有8个质子、10个中子的原子的化学符号：
     
    ．
    （2）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第
     
    族．
    （3）周期表中最活泼的非金属元素位于第
     
     纵行．
    （4）所含元素超过18种的周期是第
     
    、
     
    周期．
    （5）A、B、C为短周期元素，在周期表中所处的位置如图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数，B2-的结构示意图为，请回答下列问题：
    ①写出A、B、C三种元素的符号：A
     
    ，B
     
    ，C
     
    ．
    ②B位于周期表中
     
    周期
     
    族．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在压强为0.1MPa条件下，将amolCO与3amolH2的混合气体在催化剂作用下能自发反应生成甲醇：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）
    ①该反应的△H
     
    0，△S
     
    0（填“＜”、“＞”或“=”）．
    ②若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是
     
    ．
    A．升高温度                          B．将CH3OH（g）从体系中分离
    C．充入He，使体系总压强增大            D．再充入1mol CO和3mol H2
    （2）以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备甲醇．
    I：CH4（g）+H2O（g）=CO（g）+3H2（g）△H=+206.0kJ?mol-1
    Ⅱ：CO（g）+2H2（g）=CH3OH（g）△H=-129.0kJ?mol-1
    CH4（g）与H2O（g）反应生成CH3OH（g）和H2（g）的热化学方程式为
     
    ．
    （3）在一密闭容器中充入1mol H2和1mol I2，压强为p（Pa），并在一定温度下使其发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H＜0．改变下列条件能加快化学反应速率的是
     
    ．
    （a）保持容器容积不变，向其中加入1mol H2．
    （b）保持容器容积不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    （c）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol N2（N2不参加反应）．
    （d）保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol H2（g）和1mol I2（g）．
    （e）提高起始的反应温度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N2生成NH3
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
     kJ；理论上，每生成1mol NH3
     
    热量（填“吸收”或“放出”）
     
    kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：
    ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    2 ① ②
    3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
    4 ⑨ ⑩
    （1）表中最活泼的金属是
     
    ，非金属性最强的元素是
     
    （填写元素符号）．
    （2）表中能形成两性氢氧化物的元素名称是
     
    ，分别写出该元素的氢氧化物与⑥、⑨最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式：
     
    、
     
    ．
    （3）用一道化学方程式来比较⑦、⑩单质氧化性的强弱：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学反应速率的研究对于工农业生产和生活有着十分重要的意义．
    （ I）对于反应2SO2（g）+O2（g）
    V2O5
    △
    2SO3（g）是制备硫酸的重要反应．下列叙述正确的是
     

    A．催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
    B．增大反应体系的压强，反应速度一定增大
    C．该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
    D．在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为ν=
    c2-c1
    t2-t1

    （ II）．一定温度下某定容容器中发生反应：2A（g）+3B（g）═2C（g），开始时，A的浓度为2mol?L-1，B的浓度是4mol?L-1，2min后，A的浓度减少0.8mol?L-1，则：
    （1）v（B）=
     
    ，v（C）=
     
    ．
    （2）在2min末，C的浓度是
     
    ，B的浓度是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（　　）
    A、葡萄糖在人体内氧化
    B、锌粒与稀H2SO4反应制取H2
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应
    D、二氧化碳与赤热的炭反应生成一氧化碳

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