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    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、气态氢化物的热稳定性：H2T＞H2R
    C、M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
    D、相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M＞L
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素．
    解答： 解：短周期元素，T、R都有-2价，处于ⅥA族，T只有-2价，则T为O元素、R为S元素，L、Q都有+2价，处于ⅡA族，原子半径L＞Q，则L为Mg元素\Q为Be元素，M有+3价，处于ⅢA族，原子半径M的介于L、R之间，则M为Al元素，
    A．L2+的核外电子数为12-2=10，R2-的核外电子数为16-（-2）=18，不相等，故A错误；
    B．非金属性O＞S，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故B正确；
    C．M与T形成的化合物是氧化铝，不能溶于弱碱氨水，故C错误；
    D．金属性Mg比Al强，则Mg与酸反应越剧烈，故D错误，
    故选B．
    点评：本题考查元素的性质，学生能利用原子半径及化合价来推断出元素是解答本题的关键，并熟悉元素及其单质、化合物的性质来解答即可，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
    时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
     
    ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、元素金属性：甲＞丙
    C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
    D、丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列电池中不属于二次电池的是（　　）
    A、碱性锌锰电池B、铅蓄电池
    C、镍镉电池D、锂离子电池

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构简式为．有关咖啡酸的说法中不正确的是（　　）
    A、咖啡酸可以发生还原、取代、加聚等反应
    B、咖啡酸与FeCl3溶液可以发生显色反应
    C、1mol咖啡酸可与4mol H2发生加成反应
    D、1mol咖啡酸最多能消耗3mol的NaHCO3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    四种短周期元素在周期表中的相对位置如图所示，下列说法错误的是（　　）
    A、X和Y元素的原子最外层电子数之和等于Z元素的原子最外层电子数的2倍
    B、Y元素的非金属性强于W元素的，其最高价氧化物水化物的酸性也强于W的
    C、X最简单氢化物溶于水呈碱性，Z最简单氢化物溶于水呈酸性
    D、W元素形成的单质可以从Z元素氢化物的水溶液中置换出Z单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B、标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3NA
    C、NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
    D、1mol/L NaCl溶液含有2NA个氯离子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    X、Y、Z、W是短周期元素，X为地壳中含量最高的金属元素；Y原子最外层电子数是电子总数的
    2
    3
    ；Z的最高正化合价与最低负化合价的代数和为4；W原子在短周期中原子半径最大．下列说法正确的是（　　）
    A、ZO3和水反应形成的化合物是离子化合物
    B、粘在试管内壁上的Z可以用YZ2洗涤
    C、最高价氧化物对应水化物的碱性：X＞W
    D、X位于金属与非金属的分界线处，常用来做半导体材料

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下面是18×7的格子，按要求作答．

    （1）用封闭的实线绘出元素周期表的轮廓．注意：不得使用铅笔作图．
    （2）“大爆炸理论”指出：200亿年以前，宇宙中所有物质都包含在一个密度无限大，温度无限高的原始核中，由于某种原因它发生了爆炸，首先产生了中子、质子和电子，随后就产生了元素．你由此可知最先产生的元素是
     
    （填写元素名称），其中子数比质子数多1的核素的原子符号是
     
    ；
    （3）C、D、E、F的简单离子半径由小到大顺序是
     
    （填写离子符号）；
    （4）请用电子式表示出E和H形成的化合物形成过程：
     
    ；
    （5）用实线绘出金属与非金属的分界线．注意：不得使用铅笔作图．
    （6）用来组成酸、碱、盐三类物质至少需要的元素有
     
    （填写表中字母）．

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