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    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、元素金属性：甲＞丙
    C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
    D、丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应
    考点：元素周期律和元素周期表的综合应用
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
    A．同周期自左而右原子半径减小；
    B．同主族自上而下金属性增强；
    C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱；
    D．氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水．
    解答： 解：由短周期金属元素甲～戊在周期表中的位置可知，甲为Li、乙为Be、丙为Na、丁为Mg、戊为Al，
    A．同周期自左而右原子半径减小，故原子半径丙＞丁＞戊，故A错误；
    B．同主族自上而下金属性增强，故金属性甲＜丙，故B错误；
    C．同周期自左而右金属性减弱，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，故氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊，故C错误；
    D．氢氧化钠与氢氧化铝反应生成偏铝酸钠与水，故D正确，
    故选D．
    点评：本题考查元素周期表与元素周期律应用，侧重对元素周期律的考查，比较基础．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    沸石是一大类天然结晶硅铝酸盐的统称．自然界中已发现的沸石有30多种，较常见的有方沸石NaAlSi2O6?H2O、钠沸石Na2Al2Si3O10?2H2O和钙沸石CaAl2Si3O10?3H2O等．完成下列填空：
    （1）钠原子核外共有
     
    种不同能量的电子，这些电子分占
     
    种不同的轨道．
    （2）常温下，下列5种钠盐浓度均为0.1mol?L-1的溶液，对应的pH如下：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1
    上述盐溶液中的阴离子，结合H+能力由强到弱的顺序是
     
    ．
    （3）NaOH在实验室中常用来进行洗气和提纯，当300mL 1mol?L-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （4）金属铝与一般的金属比较，在化学性质上表现出的三大特性为：
     
    、
     
    、
     
    ．
    （5）晶体硅、金刚石和金刚砂（SiC）硬度由大到小的顺序是
     
    ．
    （6）钙沸石CaAl2Si3O10?3H2O改写成氧化物的形式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（　　）
    A、两种方法的反应类型都是加成反应
    B、BHT在水中的溶解度小于苯酚
    C、BHT与都能使酸性KMnO4褪色
    D、从绿色化学角度分析方法一优于方法二

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料--丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷．下列有关说法不正确的是（　　）
    A、丙烷和丁烷互为同系物，化学性质相似
    B、丙烷和丁烷的特征反应均为取代反应
    C、C3H8没有同分异构体，C4H10有两种同分异构体
    D、等质量的丙烷和丁烷完全燃烧时，后者耗氧量大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图为一种铜锌原电池的示意图，A中盛ZnSO4溶液并插入锌片，B中盛CuSO4溶液并插入铜片，“盐桥”是一支U型管，内装用饱和KCl溶液和琼脂混合制成的胶状溶液，其作用是形成闭合回路．该原电池工作时电流计指针偏转，溶液始终保持电中性，则下列说法正确的是（　　）
    A、导线上的电流方向为A→B
    B、A中SO42-浓度有所减小
    C、盐桥中Cl-向A中移动
    D、B中铜片质量有所增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    H2A是一种弱酸，已知常温下0.1mol/L NaHA溶液呈酸性．关于该溶液中微粒浓度的以下判断中，可能错误的是（　　）
    A、c（A2-）+c（OH-）=c（H2A）+c（H+）
    B、c（HA-）＞c（A2-）＞c（H2A）
    C、c（HA-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、c（HA-）＞c（OH-）＞c（A2-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有 Fe3+、Fe2+、NO3-、NH4+、H+和H2O六种微粒，分别属于一个氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述中，不正确的是（　　）
    A、还原产物为NH4+
    B、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：8
    C、若有0.5mol NO3-参加还原反应，则转移电子8mol
    D、若把该反应设计为电解池，则阳极反应为Fe2+-e→Fe3+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据表中信息，下列叙述正确的是（　　）
    元素代号LMQRT
    原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074
    主要化合价+2+3+2+6、-2-2
    A、L2+与R2-的核外电子数相等
    B、气态氢化物的热稳定性：H2T＞H2R
    C、M与T形成的化合物能溶于氨水溶液
    D、相同条件下，单质与同浓度稀盐酸反应的速率：M＞L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H2O，在 800℃时发生如下反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H＜0，CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示，则：
    ①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=
     

    ②在800℃时该反应的化学平衡常数K=
     
    （数值）．
    ③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为  0.20mol?L-1和0.80mol?L-1，则达到平衡时CO转化率是
     

    （2）Fe3+和I-在水溶液中的反应如下：2I- （aq）+2Fe3+（aq）?2Fe2+（aq）+I2（aq）．
    上述反应的正反应速率和I-、Fe3+的浓度关系为v=kCm（I-）Cn（Fe3+）（ k为常数）．
    C．（I-）/mol?L-1 C．（Fe3+）/mol?L-1 v/mol?L-1?s-1
    ① 0.20 0.80 0.032k
    ② 0.60 0.40 0.144k
    ③ 0.80 0.20 0.128k
    通过上表所给的数据进行计算得知：
    ①在v=kCm（I-）Cn（Fe3+）中，m、n的值为
     
    ．
    A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
    ②I-浓度对反应速率的影响
     
    Fe3+浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）

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