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    BHT是一种常用的食品抗氧化剂，从出发合成BHT的方法有如图两种．下列说法错误的是（　　）
    A、两种方法的反应类型都是加成反应
    B、BHT在水中的溶解度小于苯酚
    C、BHT与都能使酸性KMnO4褪色
    D、从绿色化学角度分析方法一优于方法二
    考点：有机物分子中的官能团及其结构,取代反应与加成反应
    专题：有机反应,有机物的化学性质及推断
    分析：A．由方法二可知，酚-OH的邻位H被叔丁基取代；
    B．烃基为憎水基，BHT中烃基数目比苯酚多，溶解性一定小于苯酚；
    C．酚羟基都能够被强硬化剂氧化；
    D．绿色化学要求反应物原子尽可能转化成生成物．
    解答： 解：A．方法一为加成反应，而方法二中酚-OH的邻位H被叔丁基取代，为取代反应，故A错误；
    B．BHT中含有的憎水基烃基比苯酚多，所以在水中的溶解度小于苯酚，故B正确；
    C．BHT和中都会有酚羟基，都能够被酸性高锰酸钾溶液氧化二使酸性KMnO4褪色，故C正确；
    D．反应一通过加成反应生成BHT，原子利用率为100%，而反应二为取代反应，原子利用率不是100%，所以从绿色化学角度分析方法一优于方法二，故D正确；
    故选A．
    点评：本题考查了有机物结构与性质、绿色化学的判断，题目难度中等，注意掌握常见的有机物的结构与性质，明确绿色化学的概念及要求，熟悉常见的有机反应类型．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样．测定Na2O2纯度的方法很多，如：
    （1）重量法．将样品溶于盐酸，蒸发后测NaCl的质量．所得NaCl质量越高，样品中杂质的含量越
     
    （高、低）．
    （2）气体体积法--测量样品溶于水后释放的O2的体积．若样品为a g，所测O2体积折算为标准状况为b L，则样品中Na2O2的质量分数为
     

    （3）有同学计划采用“氧化还原滴定法”--将样品溶于水后，用标准酸性高锰酸钾溶液滴定（紫红色MnO4-被还原为接近无色的Mn2+）．其实这种计划很难实现，因为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从能量的变化和反应的快慢等角度研究反应：2H2+O2=2H2O．
    （1）为了加快正反应速率，可以采取的措施有
     
    （填序号，下同）．
    A．使用催化剂            B．提高氧气的浓度
    C．提高反应的温度        D．降低反应的温度
    （2）已知该反应为放热反应，下图能正确表示该反应中能量变化的是
     
    ．

    （3）从断键和成键的角度分析上述反应中能量的变化．已知：化学键的键能：
    化学键 H-H O=O H-O
    键能kJ?mol-1 436 496 463
    由此计算2mol H2在氧气中燃烧生成气态水放出的热量
     

    （4）已知1克氢气完全燃烧生成液态水放出QKJ的热量，则氢气燃烧生成液态水的热化学反应方程式为
     

    （5）氢氧燃料电池的总反应方程式为2H2+O2═2H2O．其中，氢气在
     
    （填“正”或“负”）极发生
     
    反应（填“氧化”或“还原”）．电路中每转移0.2mol电子，标准状况下消耗H2的体积是
     
    L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    “低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
    （1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）?
    CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
    实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需
    时间/min
    CO H2O H2 CO
    1 650 4 2 1.6 2.4 6
    2 900 2 1 0.4 1.6 3
    3 900 a b c d t
    ①实验2条件下平衡常数K=
     
    ．
    ②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
    a
    b
    的值
     
    （填具体值或取值范围）．
    ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正
     
    V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
    （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：
     
    ．
    ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=-1275.6kJ/mol
    ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0kJ/mol
    ③H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
    （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
     
    ；
    （4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10-9．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为2×10-4mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为
     
    mol/L．
    （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表述错误的是（　　）
    A、CS2的结构式为：S=C=S
    B、6CO2+6H2O
    光
    叶绿素
    C6H12O6+6O2，该变化中光能直接转变为化学能
    C、CO2（g）+C（s）?2CO（g）△H＞0，△S＞0，该反应常温下能自发进行
    D、NH3水溶液呈碱性的原因是NH3+H2O?NH3?H2O?NH4++OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图为元素周期表中短周期的一部分，关于推断Y、Z、M的说法正确的是（　　）
    ??
    A、非金属性：Y＞Z＞M
    B、离子半径：M-＞Z2-＞Y-
    C、Z元素最高价氧化物的对应水化物的浓溶液具有强氧化性和不挥发性
    D、三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    难溶化合物的溶解能力可以用溶度积Ksp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的Ksp=1.8×10-10，AgI的Ksp=8.5×10-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO3溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）
    A、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Cl-）＞c（Ag+）＞c（I-）
    B、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    C、c（NO3-）＞c（K+）＞c（Ag+）＞c（Cl-）＞c（I-）
    D、c（K+）＞c（NO3-）＞c（Ag+）=c（Cl-）+c（I-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如图所示，下面判断正确的是（　　）
    A、原子半径：丙＜丁＜戊
    B、元素金属性：甲＞丙
    C、氢氧化物碱性：丙＜丁＜戊
    D、丙的最高价氧化物水化物与戊的最高价氧化物水化物能发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、标准状况下，5.6L氯气和16.8L氧气的混合气体中含有分子数为NA
    B、标准状况下，22.4L H2O所含有原子数为3NA
    C、NA个N2分子所占的体积与0.5NA个H2分子所占的体积比一定是2：1
    D、1mol/L NaCl溶液含有2NA个氯离子

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