Question

难溶化合物的溶解能力可以用溶度积K_sp来表示，当溶液中相应离子浓度的乘积大于该值时，会形成沉淀．已知常温下AgCl的K_sp=1.8×10^-10，AgI的Ksp=8.5×10^-17．若在常温下，向5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中加入8mL 0.01mol/L AgNO₃溶液，此时溶液中所含溶质的离子浓度大小关系正确的是（　　）

• A、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-）
• B、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• C、c（NO₃^-）＞c（K⁺）＞c（Ag⁺）＞c（Cl^-）＞c（I^-）
• D、c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Ag⁺）=c（Cl^-）+c（I^-）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：KK_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×8 mL-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol?L^-1×5 mL=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，生成AgCl、AgI沉淀．

解答： 解：A．K_sp（AgI）＜K_sp（AgCl），所以先生成AgI，再生成AgCl，AgNO₃+KI═AgI↓+KNO₃，n（KI）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，消耗n（AgNO₃）=5.0×10^-5mol，AgNO₃+KCl═AgCl↓+KNO₃，过量的AgNO₃为0.01 mol?L^-1×0.008 L-5.0×10^-5 mol=3.0×10^-5 mol，而KCl为n（KCl）=0.01mol?L^-1×0.005 L=5.0×10^-5 mol，则KCl过量，生成AgCl为3.0×10^-5 mol，由此得出反应后溶液中的溶质为KNO₃、KCl，
n（KNO₃）=n（AgNO₃）=0.01 mol?L^-1×0.008 L=8×10^-5 mol，n（KCl）=5.0×10^-5 mol，
根据物料守恒得离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-），溶液中还存在氯离子，所以银离子浓度较小，碘化银溶度积常数最小，所以碘离子浓度最小，所以离子浓度大小顺序是c（K⁺）＞c（NO₃^-）＞c（Cl^-）＞c（Ag⁺）＞c（I^-），故A正确；
B．氯化钾还有剩余，所以c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故B错误；
C．根据物料守恒得c（K⁺）＞c（NO₃^-），故C错误；
D．溶液中还有氯离子剩余，所以c（Cl^-）＞c（Ag⁺），故D错误；
故选A．

点评：本题以难溶物的溶解平衡为载体考查了离子浓度大小比较，明确物质之间发生的反应及反应后溶液中的溶质是解本题关键，再结合物料守恒判断离子浓度大小，题目难度较大．