Question

（1）在一体积为10L的容器中，通入一定量的CO和H₂O，在 800℃时发生如下反应：CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）△H＜0，CO和H₂O的物质的量浓度变化如图所示，则：
①0～4min时间段平均反应速率v（CO）=

 

②在800℃时该反应的化学平衡常数K=

 

（数值）．
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为  0.20mol?L^-1和0.80mol?L^-1，则达到平衡时CO转化率是

 

（2）Fe³⁺和I^-在水溶液中的反应如下：2I^- （aq）+2Fe³⁺（aq）?2Fe²⁺（aq）+I₂（aq）．
上述反应的正反应速率和I^-、Fe³⁺的浓度关系为v=kC^m（I^-）Cⁿ（Fe³⁺）（ k为常数）．

	C．（I-）/mol?L-1	C．（Fe3+）/mol?L-1	v/mol?L-1?s-1
①	0.20	0.80	0.032k
②	0.60	0.40	0.144k
③	0.80	0.20	0.128k

通过上表所给的数据进行计算得知：
①在v=kC^m（I^-）Cⁿ（Fe³⁺）中，m、n的值为

 

．
A．m=1，n=1      B．m=1，n=2      C．m=2，n=1      D．m=2，n=2
②I^-浓度对反应速率的影响

 

Fe³⁺浓度对反应速率的影响（填“小于”“大于”或“等于”）

Answer 1

考点：反应速率的定量表示方法,化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素,物质的量或浓度随时间的变化曲线

专题：化学平衡专题,化学反应速率专题

分析：（1）分析图象可知一氧化碳和氢气的起始浓度c（CO）=0.20mol/L，c（H₂O）=0.30mol/L，平衡状态一氧化碳和氢水蒸气的浓度为：[CO]=0.08mol/L，[H₂O]=0.18mol/L；依据平衡三段式计算；
①依据V=

△c

△t

计算反应速率；
②依据平衡状态物质的浓度结合平衡常数概念计算得到；
③依据平衡常数不变，用化学平衡三段式列式计算；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ得m和n的值．

解答： 解：（1）分析图象可知一氧化碳和氢气的起始浓度c（CO）=0.20mol/L，c（H₂O）=0.30mol/L，平衡状态一氧化碳和氢水蒸气的浓度为：[CO]=0.08mol/L，[H₂O]=0.18mol/L；依据平衡三段式计算；
                   CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L） 0.20       0.30       0       0
变化量（mol/L） 0.12       0.12     0.12       0.12
平衡量（mol/L）0.08       0.18      0.12       0.12
①依据V=

△c

△t

计算反应速率，0～4min时间段平均反应速率v（CO）=

0.12mol/L

4min

=0.03mol/L?min；
故答案为：0.03mol/L?min；
②反应的平衡常数K=

0.12×0.12

0.08×0.18

=1；
故答案为：1；
③在800℃时，若反应开始时此容器中CO和H₂O的浓度分别为  0.20mol?L^-1和0.80mol?L^-1，设一氧化碳反应的浓度为x，
                  CO（g）+H₂O（g）?CO₂（g）+H₂（g）
起始量（mol/L） 0.20       0.80       0       0
变化量（mol/L）  x          x         x        x
平衡量（mol/L）0.20-x     0.80-x       x      x
K=

x2

(0.20-x)(0.80-x)

=1
x=0.16mol/L
则达到平衡时CO转化率=

0.16mol/L

0.20mol/L

×100%=80%；
故答案为：80%；
（2）将表中的三组数据代入公式v=k[c（I^-）]^m?[c（Fe³⁺）]ⁿ
得0.20^m×0.80ⁿ=0.032K，
0.60^m×0.40ⁿ=0.144K，
0.80^m×0.20ⁿ=0.128K，
解之得：m=2，n=1，
所以I^-浓度对反应速率的影响大，故答案为：C；＞．

点评：本题考查了化学平衡常数、反应速率概念的计算，注意对表格中数据的处理，掌握基础是关键，题目难度中等．