Question

常温时向20mL 0.1mol?L^-1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L^-1 NaOH溶液，pH变化如图．下列叙述正确的是（　　）

• A、HA的电离方程式：HA═H⁺+A^-
• B、水的电离程度：a点＞b点
• C、c点溶液：c（H⁺）+c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA）
• D、d点溶液：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸；
B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用；
C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒；
D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性．

解答： 解：A．c点时，两者恰好完全反应，生成单一的NaA，溶液呈碱性，说明该盐是强碱弱酸盐，HA是弱酸，HA的电离方程式：HA?H⁺+A^-，故A错误；
B．a点溶液为HA和NaA的混合物，溶液呈酸性，对水的电离起抑制作用，水的电离程度：a点＜b点，故B错误；
C．c点时，溶液呈碱性，得到单一的NaA，根据物料守恒c（Na⁺）═c（A^-）+c（HA），故C错误；
D．d点为NaOH和NaA的混合物，物质的量之比为1：2，溶液呈碱性，故离子浓度大小顺序为：c（Na⁺）＞c（A^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D正确；
故选D．

点评：本题考查酸碱混合的判断和离子浓度大小比较，答题时注意a、b、c、d点溶液的组成，把握弱电解质的电离和盐类水解的特点，题目难度中等．