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(1)分子式为C4H10O的醇共有
 
种,其中进行催化氧化生成醛的醇共有
 
种,其结构简式分别的是
 
,不能催化氧化的结构简式是
 

(2)某有机物的结构简式如图,试写出其名称
 

(3)某高分子片段为:-----CH2--CH(CH3)--CH2--CH=C(CH3)--CH2--CH2--CH(CN)----,则其单体的结构简式分别:
 
 
 

(4)某高分子片段为:---O--CH2--CH2--O--CO--CO-O--CH(CH3)--CO--NH--CH(CH3)--CO---
则其单体的结构简式分别是:
 
 
 
 
考点:有机物的结构和性质,有机物分子中的官能团及其结构,有机化合物命名,同分异构现象和同分异构体,聚合反应与酯化反应
专题:有机化学基础
分析:(1)C4H10O的醇,丁烷有2种同分异构体,共有4种H,则醇有4种,能在催化剂氧化生成醛,则醇中-OH一定在端C原子上,与-OH相连的C上不含H,则不能催化氧化;
(2)结构中含碳碳双键及环状结构,为环己烯,4、5号C上有甲基,3号C上有乙基;
(3)高分子为加聚产物,由添键断键法得到单体;
(4)高分子为缩聚反应产物,酯基中断裂C-O键,肽键中断裂C-N键.
解答: 解:(1)C4H10O的醇,丁烷有2种同分异构体,共有4种H,则醇有4种,能在催化剂氧化生成醛,则醇中-OH一定在端C原子上,有2种,其结构简式为CH3CH2CH2CH2OH、CH2CH(CH3)CH2OH;与-OH相连的C上不含H,则不能催化氧化,其结构简式为C(CH33OH,
故答案为:4;2;CH3CH2CH2CH2OH和CH2CH(CH3)CH2OH;C(CH33OH;
(2)结构中含碳碳双键及环状结构,为环己烯,4、5号C上有甲基,3号C上有乙基,名称为4,5-二甲基-3-乙基-1-环己烯,故答案为:4,5-二甲基-3-乙基-1-环己烯;
(3)高分子为加聚产物,由添键断键法可知单体为CH2=CH(CH3)、CH2=CH-C(CH3)=CH2、CH2=CH(CN),故答案为:CH2=CH(CH3);CH2=CH-C(CH3)=CH2;CH2=CH(CN);
(4)高分子为缩聚反应产物,酯基中断裂C-O键,肽键中断裂C-N键,则单体为HOCH2-CH2-OH、HO-OC-CO-OH、HO-CH(CH3)-COOH、H2N-CH(CH3)-COOH,
故答案为:HOCH2-CH2-OH;HOOCCOOH;HO-CH(CH3)-COOH;H2N-CH(CH3)-COOH.
点评:本题考查较综合,涉及有机物的结构与性质、加聚与缩聚反应推断、同分异构体等,为高频考点,把握醇的性质及有机物的结构特点为解答的关键,题目难度中等.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

常温时向20mL 0.1mol?L-1 HA溶液中不断滴入0.1mol?L-1 NaOH溶液,pH变化如图.下列叙述正确的是(  )
A、HA的电离方程式:HA═H++A-
B、水的电离程度:a点>b点
C、c点溶液:c(H+)+c(Na+)═c(A-)+c(HA)
D、d点溶液:c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+

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科目:高中化学 来源: 题型:

如图是元素周期表的部分框架,请回答:

(1)根据元素周期表回答下面问题:
(a)写出元素⑥在周期表中的位置
 
;元素⑦和元素⑧的最高价氧化物的水化物中酸性较强是
 
(用化学式表示).
(b)元素②与元素⑨形成的化合物属于
 
(填“共价”或“离子”,下同)化合物.元素⑤与元素⑨的化合物属于
 
化合物.
(c) 请写出元素②的原子结构示意图为
 
;元素②的最高价氧化物结构式为:
 
;元素①-④中的某单质在常温下化学性质稳定,通常可以做保护气,请用电子式表示其分子
 

(2)元素周期表中位于斜对角线的两种元素及其性质十分相似,称之为对角线法则.根据元素周期表对角线法则,金属铍(Be)与铝单质及其化合物性质十分相似.
(a)写出证明Al2O3是两性物质的化学反应的离子方程式:
 
 

(b) Be(OH)2和Mg(OH)2可用试剂
 
鉴别.

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科目:高中化学 来源: 题型:

32.64g铜与140mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为11.2L.请回答:
(1)简要阐述上述产生混合气体的理由(用化学方程式回答)?
(2)NO、NO2的体积各为多少升?
(3)待产生的气体全部释放后,向溶液加入450mL 2mol/L的NaOH溶液,恰好使溶液中的Cu2+全部转化成沉淀,则原硝酸溶液的浓度为多少?

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科目:高中化学 来源: 题型:

按要求完成下列小题.
(1)0.5mol H2O的质量为
 
g,共有
 
个分子,
 
个电子.
(2)0.01mol某物质的质量为1.08g,则此物质的摩尔质量为
 

(3)配制50mL 0.2mol/L CuSO4溶液,需要CuSO4
g;需要CuSO4?5H2O
 
g.
(4)如图是我校化学实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容.
①该浓硫酸的物质的量浓度
 

②用该浓硫酸配制200mL1mol/L的稀硫酸,量筒所需量取该浓硫酸的体积是
 
mL.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示,

其中a、c二步的化学方程式可表示为:SO2+V2O5?SO3+V2O4
4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3
该反应的催化剂是
 
(写化学式)
(2)550℃时,SO2转化为SO3的平衡转化率(α)与体系总压强(p)的关系如图2所示.将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,体系总压强为0.10M Pa.试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=
 

(3)550℃时,将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中,反应达平衡后,下列措施中能使
n(SO3)
n(SO2)
增大的是
 

A.升高温度      B.充入He(g),使体系总压强增大
C.再充入2mol SO2和1mol O2       D.再充入1mol SO2和1mol O2
(4)维持温度不变条件下使之发生如下反应:2SO2+O2?2SO3,有两只密闭容器A和B.A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压,B容器能保持恒容.起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2:1的SO2和O2的混合气体,并使A和B容积相等(如图3所示).
试填写下列空格:
A容器达到平衡时所需的时间比B容器
 
(填:“短”或“长”);平衡时A容器中SO2的转化率比B容器
 
(填:“大”或“小”);达到所述平衡后,若向两容器中通入等物质的量的原反应气体,达到平衡时,A容器的混合气体中SO3的体积分数
 
(填“增大”、“减小”或“不变”,下同);B容器的混合气体中SO3的体积分数
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

在一固定容积的密闭容器中进行着如下反应:CO2(g)+H2(g)?CO(g)+H2O(g)  其平衡常数K和温度t的关系如下:
t℃ 700 800 850 1000 1200
K 2.6 1.7 1.0 0.9 0.6
(1)请写出该反应的平衡常数K的表达式为:
 

(2)该反应的正反应为
 
反应(“吸热”或“放热”).
(3)能判断该反应在800℃是否已经达到化学平衡状态的是:
 
(双选).
A.容器中压强不再变化                B.混合气体中CO浓度不再变化
C.混合气体的密度不再变化            D.c(CO2)=c(CO)=c(H2)=c(H2O)
(4)在700℃通过压缩体积增大气体压强,则该反应中H2(g)的转化率
 
(“增大”、“减小”或“不变”);工业生产中,通过此方法使容器内气体压强增大以加快反应,却意外发现H2(g)的转化率也显著提高,请你从平衡原理解释其原因
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下表为元素周期表的一部分

周期
ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
(1)表中元素
 
 的非金属性最强;元素
 
 的金属性最强; (填写元素符号);
(2)表中元素⑥的原子结构示意图是
 
;⑦的离子结构示意图
 

(3)表中元素①②③氢化物的稳定性顺序为
 
 
 
(填写化学式,下同);
(4)表中元素⑥和⑦最高价氧化物对应水化物的酸性:
 
 

(5)原子半径比较:④
 
⑧,⑥
 
⑦(填大于或小于)

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科目:高中化学 来源: 题型:

烷烃A的分子式为C10H22,其一种同分异构体只能由一种烯烃加氢得到,且该烯烃是一个非常对称的分子构型,有顺、反两种结构.则A的该种同分异构体的结构简式是
 
,这种烯烃的顺、反异构体的结构简式是
 

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