Question

下表为元素周期表的一部分

族 周期	ⅠA	ⅡB	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
二					①	②	③
三	④	⑤				⑥	⑦
四	⑧

（1）表中元素

 

 的非金属性最强；元素

 

 的金属性最强； （填写元素符号）；
（2）表中元素⑥的原子结构示意图是

 

；⑦的离子结构示意图

 

，
（3）表中元素①②③氢化物的稳定性顺序为

 

＞

 

＞

 

（填写化学式，下同）；
（4）表中元素⑥和⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：

 

＞

 

．
（5）原子半径比较：④

 

⑧，⑥

 

⑦（填大于或小于）

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K元素，
（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素在右上角、金属性最强的元素在左下角；
（2）元素⑥的原子核外有3个电子层、最外层电子数是6；⑦的离子核外有3个电子层、最外层有8个电子；
（3）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强；
（5）同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小．

解答： 解：根据元素在周期表中的位置知，①②③④⑤⑥⑦⑧分别是N、O、F、Na、Mg、S、Cl、K元素，
（1）在元素周期表中，非金属性最强的元素在右上角、金属性最强的元素在左下角，所以这几种元素中，非金属性最强的是F元素、金属性最强的是K元素，故答案为：F；K；
（2）元素⑥的原子核外有3个电子层、最外层电子数是6，其原子结构示意图为；⑦的离子核外有3个电子层、最外层有8个电子，其离子结构示意图为，
故答案为：；；
（3）同一周期中，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，所以这几种元素氢化物稳定性强弱顺序是HF＞H₂O＞NH₃，故答案为：HF；H₂O；NH₃；
（4）元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，Cl的非金属性大于S元素，所以这两种元素最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是HClO₄＞H₂SO₄，故答案为：HClO₄；H₂SO₄；
（5）同一主族元素中，原子半径随着原子序数的增大而增大，同一周期元素中，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径④小于⑧，⑥大于⑦，故答案为：小于；大于．

点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，根据元素在周期表中的位置确定元素，明确元素周期律内涵是解本题关键，知道非金属性强弱的判断方法、原子半径大小的比较方法，题目难度不大．