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    拆开1molH-H键，1molN-H键，1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，943kJ．根据H2、N2合成2molNH3的反应，推测该反应是
     
    （填写“吸热反应”还是“放热反应”），热量的变化为
     
    KJ．
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：化学反应中，化学键断裂吸收能量，形成新化学键放出能量，根据方程式计算焓变=反应物总键能-生成物的总键能，以此计算反应热并判断吸热还是放热．
    解答： 解：在反应N2+3H2?2NH3中，断裂3molH-H键，1molN三N键共吸收的能量为：3×436kJ+943kJ=2251kJ，生成2mol NH3，共形成6mol N-H键，放出的能量为：6×391kJ=2346kJ，吸收的能量少，放出的能量多，该反应为放热反应，放出的热量为：2346kJ-2251kJ=95kJ，故答案为：放热反应；95．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意把握从键能的角度计算反应热的方法．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知在常温下测得浓度均为0.1mol/L的下列6种溶液的pH值：
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5ONa
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    下列说法或表达中，正确的是（　　）
    A、少量二氧化碳通入NaClO溶液中：2NaClO+CO2+H2O→Na2CO3+2HClO
    B、过量的 HCN滴入碳酸钠溶液中 HCN+Na2CO3→NaCN+NaHCO3
    C、结合质子能力由强到弱的顺序为：CO32-＞CN-＞HCO3-＞CH3COO-
    D、常温下电离常数：Ki2（H2CO3）＞Ki（C6H5OH）＞Ki（HCN）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）二氧化硫的催化氧化的过程如图1所示，

    其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5?SO3+V2O4
    4VOSO4+O2?2V2O5+4SO3．
    该反应的催化剂是
     
    （写化学式）
    （2）550℃时，SO2转化为SO3的平衡转化率（α）与体系总压强（p）的关系如图2所示．将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10M Pa．试计算反应2SO3?2SO2+O2 在550℃时的平衡常数K=
     
    ．
    （3）550℃时，将2.0mol SO2和1.0mol O2置于5L密闭容器中，反应达平衡后，下列措施中能使
    n(SO3)
    n(SO2)
    增大的是
     

    A．升高温度      B．充入He（g），使体系总压强增大
    C．再充入2mol SO2和1mol O2       D．再充入1mol SO2和1mol O2
    （4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2+O2?2SO3，有两只密闭容器A和B．A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容．起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为2：1的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如图3所示）．
    试填写下列空格：
    A容器达到平衡时所需的时间比B容器
     
    （填：“短”或“长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器
     
    （填：“大”或“小”）；达到所述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反应过程的能量变化如图所示．已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（g）的△H1=-98.32kJ?mol-1
    请回答下列问题：
    （1）该反应属于
     
    反应（填“放热”或“吸热”）．
    （2）图中C表示
     
    ．
    （3）从化学键的角度分析，F代表什么意义？F
     
    ；
    （4）图中△H=
     
    kJ?mol-1．
    （5）若已知1mol SO2（g）氧化为1mol SO3（l）的△H2=-Q kJ?mol-1，
    则△H1
     
    △H2（填“＞”、“＜”或“=”）．
    （6）在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量
     
    （填“等于”或“小于”或“大于”）
     
    kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分
    族
    周期    		 ⅠA ⅡB ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    二 ① ② ③
    三 ④ ⑤ ⑥ ⑦
    四 ⑧
    （1）表中元素
     
     的非金属性最强；元素
     
     的金属性最强； （填写元素符号）；
    （2）表中元素⑥的原子结构示意图是
     
    ；⑦的离子结构示意图
     
    ，
    （3）表中元素①②③氢化物的稳定性顺序为
     
    ＞
     
    ＞
     
    （填写化学式，下同）；
    （4）表中元素⑥和⑦最高价氧化物对应水化物的酸性：
     
    ＞
     
    ．
    （5）原子半径比较：④
     
    ⑧，⑥
     
    ⑦（填大于或小于）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）某药品标签上贴有OTC，它表示
     
    ．
    （2）阿司匹林的化学名是
     
    ，结构简式为
     
    ，主要作用为
     
    ，阿司匹林是由
     
    和
     
    反应制得．
    （3）青霉素是最重要的抗生素，主要医治因
     
    、
     
    引起的血毒症，用的最多的是青霉素G的钠盐，俗名叫
     
    ，为防止过敏反应发生，使用前要
     
    ．
    （4）抗酸药有效成分有：碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等，写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式
     
    ；
    写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （ I）、下列是中学化学中熟悉的物质，请用序号完成下列问题
    ①O2②NaHSO4③NH4C1  ④H2SO4⑤Na2CO3⑥Na2S
    （1）这些物质中，只含共价键的是
     
    ．
    （2）只含离子键的是
     
    ．
    （3）既含共价键又含离子键的是
     
    ．
    （4）属于离子化合物的是
     
    ，属于共价化合物的是
     
    ．
    （ II）、下列反应中，属于放热反应的是
     
    ，属于吸热反应的是
     
    ．
    ①物质燃烧    ②炸药爆炸    ③酸碱中和反应   ④二氧化碳通过炽热的碳
    ⑤食物因氧化而腐败 ⑥Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl反应  ⑦铁粉与稀盐酸反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，A元素的原子核内只有1个质子，B元素的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层多4个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C；C、E同主族．
    （1）B元素的名称是
     
    ．
    （2）E元素形成的最高价氧化物对应的水化物的化学式为
     
    ．
    （3）元素C、D、E的原子半径由大到小的顺序是
     
    （用元素符号表示）．
    （4）用电子式表示化合物D2C的形成过程
     
    ．C、D还可形成化合物D2C2，D2C2含有的化学键是
     
    ．
    （5）由A、B、C三种元素形成的离子化合物的化学式为
     
    ，它与强碱溶液反应的离子方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法不正确的是（　　）
    A、增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
    B、有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加单位体积内活化分子数，从而使反应速率增大
    C、升高温度能使化学反应速率增大的主要原因是增加了反应物的活化分子百分数
    D、活化分子间所发生的碰撞为有效碰撞

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