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(1)某药品标签上贴有OTC,它表示
 

(2)阿司匹林的化学名是
 
,结构简式为
 
,主要作用为
 
,阿司匹林是由
 
 
反应制得.
(3)青霉素是最重要的抗生素,主要医治因
 
 
引起的血毒症,用的最多的是青霉素G的钠盐,俗名叫
 
,为防止过敏反应发生,使用前要
 

(4)抗酸药有效成分有:碳酸氢钠、碳酸钙、碳酸镁、氢氧化铝、氢氧化镁等,写出胃酸与氢氧化铝反应的化学方程式
 

写出碳酸氢钠与胃酸反应的离子方程式
 
考点:化学方程式的书写,有机化学反应的综合应用,常见的食品添加剂的组成、性质和作用,药物的主要成分和疗效
专题:有机反应,化学应用
分析:(1)药品标签上贴有“OTC”符号,为非处方药;
(2)阿司匹林是人们熟知的治感冒药,具有解热镇痛作用.它的化学名为乙酰水杨酸;
(3)青霉素是由青霉菌产生的,青霉菌属于真菌,具有成形的细胞核,而被青霉素杀死的细菌没有成形的细胞核,因此两类生物在细胞结构上的主要区别是细胞内有无成形的细胞核;有的人在注射青霉素后会发生过敏反应(严重的会出现休克,甚至死亡),在这里青霉素相当于抗原,进入人体后,引起人体产生了免疫反应.所以注射青霉素前要进行皮试;用的最多的是青霉素G的钠盐,即为盘尼西林;
(4)胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水;碳酸氢钠与胃酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳.
解答: 解:(1)药品标签上贴有“OTC”符号,为非处方药,无需医生的处方就可购买的药物,故答案为:非处方药;
(2)阿司匹林的化学名是乙酰水杨酸,结构简式为,主要作用为解热镇痛,阿司匹林含酯基,可由水杨酸和乙酸酐反应制得,
故答案为:乙酰水杨酸;;水杨酸;乙酸酐;
(3)青霉素是最重要的抗生素,主要医治因葡萄球菌、链霉菌引起的血毒症,用的最多的是青霉素G的钠盐,俗名叫盘尼西林,为防止过敏反应发生,使用前要皮肤敏感性试验(皮试),故答案为:葡萄球菌;链霉菌;盘尼西林;皮肤敏感性试验(皮试);
(4)胃酸与氢氧化铝反应生成氯化铝和水,化学反应为Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;碳酸氢钠与胃酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳,离子反应为HCO3-+H+=H2O+CO2↑,故答案为:Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O;HCO3-+H+=H2O+CO2↑.
点评:本题考查内容较多,为高频考点,侧重于化学与生活、生产的考查,题目注重化学与生活的联系,明确化学服务于生活,学会利用化学知识解决生活中的问题.注意知识的积累,难度不大.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

在体积不变的400℃恒温密闭容器中,一定量的SO2与1mol O2在催化剂作用下发生反应:2SO2(g)+O2(g) 
催化剂
加热
 2SO3(g)+QkJ.当气体的物质的量减少0.5mol时反应达到平衡.下列叙述错误的是(  )
A、增大氧气浓度,平衡向正方向移动,K值不变
B、降低温度,正反应速率比逆反应速率减小的程度小
C、平衡时SO2气体的转化率为50%
D、该条件下反应放出0.5QkJ的热量

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科目:高中化学 来源: 题型:

有一硫酸与硝酸的混合溶液,取出10mL加入足量BaCl2溶液,过滤、洗涤、烘干后得到9.32g的沉淀;滤液与4mol?L-1NaOH溶液反应,用去40mLNaOH溶液时恰好完全中和.试求:
(1)混合液中H2SO4、HNO3的物质的量浓度各是多少?
(2)另取10mL原混合液,加入1.92g铜粉共热时,收集到气体在标准状况下的体积为多少毫升?

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科目:高中化学 来源: 题型:

用化学反应原理相关知识同答
Ⅰ.根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题:
化学反应 平衡常数 温度
973K 1173K
①Fe(s)+CO2(g)?FeO(s)+CO(g) K1 1.47 2.15
②Fe(s)+H2O(g)?FeO(s)+H2(g) K2 2.38 1.67
③CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g) K3
(1)反应①是
 
(填“吸热“或“放热”)反应.
(2)根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系,则K3=
 
(用K1、K2表示).
(3)若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示:

①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡,若t2时只改变了一种外界条件j试判断:改变的条件可能是
 

②若t4时降压,t6时增大反应物的浓度,请在图中画出t4~t6时逆反应速率与时间的关系曲线.
Ⅱ.请根据醋酸的电离平衡回答下列问题:
(1)常温下,0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离,则溶液的pH=
 

(2)将上述溶液加蒸馏水稀释,在稀释过程中,下列各项中增大的是
 
(填字母编号).
A.c(H+)     B.
c(H+)
c(CH3COOH)
    C.c(H+)?c(OH-)    D.
c(OH-)
c(H+)

(3)25℃时,CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5,现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合,若测得混合液pH=5.6,则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

拆开1molH-H键,1molN-H键,1molN≡N键分别需要吸收的能量为436kJ,391kJ,943kJ.根据H2、N2合成2molNH3的反应,推测该反应是
 
(填写“吸热反应”还是“放热反应”),热量的变化为
 
KJ.

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科目:高中化学 来源: 题型:

现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4.可供选择的仪器有:①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙.请回答下列问题:
(1)上述仪器中,在配制稀H2SO4时用不到的有
 
(填代号).
(2)经计算,需浓H2SO4的体积为
 
mL(保留一位小数).现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒,你选用的量筒是
 
(填代号)
(3)在配制过程中,其他操作都准确,下列操作中:错误的是
 
,能引起实验结果偏高的有
 
(填代号).
①洗涤量取浓H2SO4后的量筒,并将洗涤液转移到容量瓶中
②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③将浓H2SO4直接倒入烧杯,再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
④定容时,加蒸馏水超过标线,又用胶头滴管吸出
⑤转移前,容量瓶中含有少量蒸馏水
⑥定容摇匀后,发现液面低于标线,又用胶头滴管加蒸馏水至标线
⑦定容时,俯视标线.

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列为元素周期表中的一部分,用化学式或元素符号回答下列问题:
          族
周期
ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
(1)11种元素中,化学性质最不活泼的是
 

(2)①②⑤中,最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
 

(3)元素⑦的氢化物分子式为
 
,该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
 

(4)①和⑨两元素形成化合物的化学式为
 
,该化合物灼烧时焰色为
 

(5)①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)写出下列物质的电子式,有结构式的请写出结构式
①氨气
 
 
       ②氯化铵
 

③干冰
 
 
       ④苛性钠
 

⑤冰
 
 
       ⑥过氧化钠
 

⑦双氧水
 
 
     ⑧HClO
 
 

(2)用电子式表示下列物质的形成过程
MgBr2
 

H2S
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

实验证明用纯锌和稀硫酸制备氢气时加入少量硫酸铜溶液能加快反应速率.为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列的实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
  实验
混合溶液
A B C D E F
4mol/L H2SO4溶液/mL 30 V1 V2 V3 V4 V5
饱和CuSO4溶液/mL 0  0.5 2.5 5 V6 20
H2O/mL V7 V8 V9 V10 10 0
下列判断错误的是(  )
A、V1=30
B、V6=10
C、V7=20
D、V10=25

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