Question

下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
二				⑥		⑦	⑾
三	①	③	⑤				⑧	⑩
四	②	④					⑨

（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是

 

．
（2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是

 

．
（3）元素⑦的氢化物分子式为

 

，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是

 

，
（4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为

 

，该化合物灼烧时焰色为

 

，
（5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为

 

．

Answer 1

考点：元素周期律和元素周期表的综合应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F，
（1）稀有气体化学性质最不活泼；
（2）同周期自左而右非金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强；
（3）元素⑦的氢化物为水，常温下与K与水反应生成KOH与氢气；
（4）根据化合价书写化学式，Na元素焰色反应为黄色；
（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水．

解答： 解：由元素在周期表中的位置可知，①为Na、②为K、③为Mg、④为Ca、⑤为Al、⑥为C、⑦为O、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar、⑾为F，
（1）稀有气体最外层为稳定结构，故Ar化学性质最不活泼，故答案为：Ar；
（2）同周期自左而右非金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故金属性K＞Na＞Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，则KOH的碱性最强，故答案为：KOH；
（3）元素⑦为O，氢化物为H₂O，常温下与K与水反应生成KOH与氢气，反应方程式为：2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：H₂O；2K+H₂O=2K⁺+2OH^-+H₂↑；
（4）Na与Br两元素形成化合物为NaBr，含有Na元素，灼烧时焰色为黄色，故答案为：NaBr；黄色；
（5）氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，反应方程式为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O，故答案为：Al（OH）₃+NaOH═NaAlO₂+2H₂O．

点评：本题考查元素周期表与元素周期律，难度不大，注意整体把握元素周期律的结构，侧重对基础知识的巩固．