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    写出下列反应的离子方程式
    ①锌和硫酸铜溶液的反应
     

    ②氢氧化钡和硫酸溶液的反应
     
    ．
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：①反应生成硫酸锌和Cu；
    ②反应生成硫酸钡和水．
    解答： 解：①反应生成硫酸锌和Cu，离子反应为Zn+Cu2+=Zn2++Cu，故答案为：Zn+Cu2+=Zn2++Cu；
    ②反应生成硫酸钡和水，离子反应为Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O，故答案为：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O．
    点评：本题考查离子反应的书写，为高频考点，把握发生的化学反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在下列事实中，什么因素影响了化学反应的速率？
    （1）同浓度、同体积的盐酸中放入同样大小的锌粒和镁粒，产生气体有快有慢
     
    ；
    （2）黄铁矿煅烧时要粉碎成细小的矿粒
     
    ；
    （3）熔融的KClO3放出气泡很慢，撒入少量MnO2很快产生气体
     
    ；
    （4）同样大小的石灰石分别在0.1mol?L-1的盐酸和1mol?L-1的盐酸中反应速率不同
     
    ；
    （5）夏天的食品易霉变，冬天就不易发生该现象
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    用化学反应原理相关知识同答
    Ⅰ．根据下表所示化学反应与数据关系回答下列问题：
    化学反应 平衡常数 温度
    973K 1173K
    ①Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g） K1 1.47 2.15
    ②Fe（s）+H2O（g）?FeO（s）+H2（g） K2 2.38 1.67
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g） K3 ？ ？
    （1）反应①是
     
    （填“吸热“或“放热”）反应．
    （2）根据反应①与②可推导出同温下K1、K2与K3之间的关系，则K3=
     
    （用K1、K2表示）．
    （3）若反应③的逆反应速率与时间的关系如图所示：

    ①反应在t1、t3、t7时都达到了平衡，若t2时只改变了一种外界条件j试判断：改变的条件可能是
     
    ．
    ②若t4时降压，t6时增大反应物的浓度，请在图中画出t4～t6时逆反应速率与时间的关系曲线．
    Ⅱ．请根据醋酸的电离平衡回答下列问题：
    （1）常温下，0.1mol/L 的CH3COOH溶液中有l%的CH3COOH分子发生电离，则溶液的pH=
     
    ．
    （2）将上述溶液加蒸馏水稀释，在稀释过程中，下列各项中增大的是
     
    （填字母编号）．
    A．c（H+）     B.
    c(H+)
    c(CH3COOH)
        C．c（H+）?c（OH-）    D.
    c(OH-)
    c(H+)

    （3）25℃时，CH3COOH的电离平衡常数为1.75×10-5，现将一定量的CH3COOH与NaOH溶液混合，若测得混合液pH=5.6，则混合液中各离子浓度由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现用质量分数为98%、密度为1.84g?cm-3的浓H2SO4来配制500mL、0.2mol?L-1的稀H2SO4．可供选择的仪器有：①玻璃棒 ②烧瓶 ③烧杯 ④胶头滴管 ⑤量筒 ⑥容量瓶 ⑦托盘天平 ⑧药匙．请回答下列问题：
    （1）上述仪器中，在配制稀H2SO4时用不到的有
     
    （填代号）．
    （2）经计算，需浓H2SO4的体积为
     
    mL（保留一位小数）．现有①10mL  ②50mL  ③100mL三种规格的量筒，你选用的量筒是
     
    （填代号）
    （3）在配制过程中，其他操作都准确，下列操作中：错误的是
     
    ，能引起实验结果偏高的有
     
    （填代号）．
    ①洗涤量取浓H2SO4后的量筒，并将洗涤液转移到容量瓶中
    ②未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
    ③将浓H2SO4直接倒入烧杯，再向烧杯中注入蒸馏水来稀释浓H2SO4
    ④定容时，加蒸馏水超过标线，又用胶头滴管吸出
    ⑤转移前，容量瓶中含有少量蒸馏水
    ⑥定容摇匀后，发现液面低于标线，又用胶头滴管加蒸馏水至标线
    ⑦定容时，俯视标线．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
              族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二⑥⑦⑾
    三①③⑤⑧⑩
    四②④⑨
    （1）11种元素中，化学性质最不活泼的是
     
    ．
    （2）①②⑤中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是
     
    ．
    （3）元素⑦的氢化物分子式为
     
    ，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是
     
    ，
    （4）①和⑨两元素形成化合物的化学式为
     
    ，该化合物灼烧时焰色为
     
    ，
    （5）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中的位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
    族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
    1 A
    2 D E G
    3 B C J F H I
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是
     
    ，只有负价而无正价的是
     
    ，可用于制半导体材料的元素是
     
    ．
    （2）最高价氧化物的水化物碱性最强的物质的电子式是
     
    ，酸性最强的物质是
     
    ，呈两性的物质是
     
    ；
    （3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物中，最稳定的化合物是
     
    ；
    （4）在B、C、D、J、E、F、G、H中，原子半径最大的元素与A形成的化合物和水反应后溶液呈碱性，同时生成一种可燃气体，写出反应的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质的电子式，有结构式的请写出结构式
    ①氨气
     
    、
     
           ②氯化铵
     

    ③干冰
     
    、
     
           ④苛性钠
     

    ⑤冰
     
    、
     
           ⑥过氧化钠
     
    、
    ⑦双氧水
     
    、
     
         ⑧HClO
     
    、
     

    （2）用电子式表示下列物质的形成过程
    MgBr2
     

    H2S
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按要求写出下列化学方程式：
    （1）甲苯→TNT
     
    ；
    （2）氯乙烯→聚氯乙烯
     
    ；
    （3）2-溴丙烷→丙烯
     
    ；
    （4）CaC2→乙炔
     

    （5）苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO4＞H2BO4＞H3CO4，则下列判断正确的是（　　）
    A、原子半径：A＞B＞C
    B、单质的氧化性：B＞A＞C
    C、气态氢化物的稳定性：A＜B＜C
    D、原子序数：A＞B＞C

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