Question

具有相同电子层数的A、B、C三种元素，已知它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则下列判断正确的是（　　）

• A、原子半径：A＞B＞C
• B、单质的氧化性：B＞A＞C
• C、气态氢化物的稳定性：A＜B＜C
• D、原子序数：A＞B＞C

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：具有相同电子层数的A、B、C三种元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，则原子序数：A＞B＞C，结合同周期随原子序数增大，元素原子半径减小、单质的氧化性增强、气态氢化物稳定性增强解答．

解答： 解：具有相同电子层数的A、B、C三种元素处于同一周期，它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的顺序是HAO₄＞H₂BO₄＞H₃CO₄，则非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，原子序数：A＞B＞C，
A．同周期元素原子半径从左到右原子半径逐渐减小，原子序数：A＞B＞C，则原子半径A＜B＜C，故A错误；
B．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应单质的氧化性越强，故B错误；
C．非金属性：A＞B＞C，非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，故C错误；
D．非金属性A＞B＞C，同周期随原子序数增大，元素非金属性增强，故原子序数：A＞B＞C，故D正确，
故选D．

点评：本题考查同周期元素非金属性的递变，题目难度不大，注意掌握同周期元素性质的递变规律．