Question

反应CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是（　　）

• A、达到平衡时，升高温度，CO的转化率减小
• B、1mol CO（g）和2mol H₂（g）在密闭容器中反应，达平衡时，放出的热量为91KJ
• C、相同条件下，1mol CO（g）和2mol H₂（g）完全反应生成1mol液态CH₃OH放出的热量大于91KJ
• D、反应热取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关

Answer 1

考点：反应热和焓变

专题：化学反应中的能量变化

分析：先根据反应物与生成物的总能量来分析吸热还是放热，并书写热化学反应方程式，然后分析：
A、根据升高温度，平衡向吸热的方向移动；
B、根据可逆反应不可能完全进行到底以及热化学方程式的含义；
C、根据热化学方程式的含义；
D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关．

解答： 解：旧键断裂吸收的能量为为419kJ，性键形成放出的能量为510kJ，则该反应为放热反应，放出的热量为419kJ-510kJ=-91kJ，热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，
A、因升高温度，平衡向吸热的方向移动，即逆向移动，CO的转化率减少，故A正确；
B、由CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH₂（g）完全反应生成1mol气态CH₃OH放出的热量等于91KJ，而该反应为可逆反应，不可能进到底，所以放出的热量小于91KJ，故B错误；
C、由CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（g）△H=-91 kJ/mol，可得1molCO（g）和2molH₂（g）完全反应生成1mol气态CH₃OH放出的热量等于91KJ，1mol气态CH₃OH转变成1mol液态CH₃OH，需要放出热量，所以相同条件下，1molCO（g）和2molH₂（g）完全反应生成1mol液态CH₃OH放出的热量大于91KJ，故C正确；
D、根据反应热宏观上取决于反应物总能量与生成物总能量的相对大小，与反应发生的条件无关，故D正确．
故选B．

点评：本题主要考查了热化学方程式的书写和意义，难度不大，有一定的综合性，注意图象与能量的关系来分析解答．