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    部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
    序号 元素 结构及性质
    ① A A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
    ② B B原子最外层电子数是内层电子总数的1/5
    ③ C C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
    ④ D D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
    ⑤ E 通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
    ⑥ F F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
    （1）A原子在周期表中的位置为
     
    ．
    （2）B与C形成的化合物的化学式为
     
    ，它属于
     
    化合物（填“离子”或“共价”）．
    （3）①F与E可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
     
    ；
    ②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为
     
    ，N的结构式为
     
    ．
    （4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱
     
    ．
    （5）有人认为B、D的单质用导线连接后插入NaOH溶液中可以形成原电池，你认为是否可以，若可以，试写出负极的电极方程式（若认为不行可不写）
     
    ．
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、-1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，据此解答．
    解答： 解：A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5，则A为Fe元素；B元素原子最外层电子数是内层电子总数的
    1
    5
    ，B有3个电子层，最外层电子数为2，则B为Mg元素；C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态，C为N元素；D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料，则D为Si；F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族，其化合价表现+1、-1，故F为H元素；通常情况下，E没有最高正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物，则E为O元素，
    （1）A为Fe元素，在周期表中的位置为：第四周期第Ⅷ族，故答案为：第四周期第Ⅷ族；
    （2）Mg与N元素形成的化合物的化学式为Mg3N2，它属于离子化合物，故答案为：Mg3N2；离子；
    （3）①H与O元素可以形成原子个数比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，则X为H2O、Y为H2O2，区别X与Y的水溶液的实验方法是：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O，
    故答案为：分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2，无明显现象的是H2O；
    ②H与N组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与H2O、H2O2相等，则M为NH3、N为N2H4，NH3分子构型为三角锥形，N2H4的结构式为，
    故答案为：三角锥形；；
    （4）利用氧化剂的氧化性处于氧化产物的氧化性，可以说明单质氧化性强弱，表明氮气、氧气的氧化性强弱的方程式为：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O，故答案为：4NH3+3O2
     点燃 
    .
     
    2N2+6H2O；
    （5）Mg、Si的单质用导线连接后插入NaOH溶液中，Si与氢氧化钠反应生成硅酸钠与氢气，可以形成原电池，Si发生氧化反应，故负极上Si失去电子，碱性条件下生成硅酸根与水，负极电极反应式为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O，故答案为：Si-4e-+6OH-═SiO32-+3H2O．
    点评：本题考查结构性质位置关系应用，明确元素种类是解答关键，需要学生全面掌握基础知识，难度不大．
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    反应CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）过程中能量的变化如图示．下列判断不正确的是（　　）
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    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
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    t℃ 1000 1150 1300
    K 64.0 50.7 42.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应在一定温度下是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选不得分）．
    a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
    （4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO）=
     
    ，CO的平衡转化率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    目前，世界上生产的镁有60%来自海水，其生产流程图如下

    （1）贝壳的主要化学成分为
     
    （写化学式）
    （2）写出反应②的离子方程式：
     

    （3）Mg与CO2反应时，有白色粉末并有黑色固体生成．请写出Mg与CO2反应的化学方程式，并用双线桥标出电子转移的方向与数目．
    其中还原剂是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海水淡化的方法有多种是
     
    （写出2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与资源利用、材料研制、环境保护等密切相关．
    （1）海水中蕴含的元素有80多种，它是一个巨大的宝藏．
    ①海水中镁的总储量约为1.8×1015 t，海水里镁的存在形式主要是
     
    ．（填“游离态”或“化合态”）
    ②下列物质不经过化学变化就能从海水中获得的是
     
    ．（填字母）
    A．单质钠       B．单质镁       C．氯化钠
    ③目前化学工业的主要支柱之一是氯碱工业，它是以
     
    为基础制取氯气等产品的工业．
    （2）材料是人类生存和发展的物质基础，合理使用材料可以改善人类生活．
    ①工业上制造光导纤维的基本原料是
     
    ．
    ②下列物质中，不能用来制造耐火材料的是
     
    ．（填字母）
    A．氧化镁       B．过氧化钠       C．三氧化二铝
    ③在生铁和钢这2种金属材料中，含碳量较高的是
     
    ．
    （3）保持洁净安全的生存环境已成为全人类的共识．
    ①pH＜
     
    的雨水称为酸雨．
    ②下列物质中，会破坏臭氧层的是
     
    ．（填字母）
    A．氮气       B．一氧化碳       C．氟氯烃
    ③在生产中，人们曾用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，已知能发生的反应为（在有水蒸气存在时）：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，则如果氯气管道某处漏气，用该方法检查时的现象是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI（g）?H2 （g）+I2 （g）；△H＞0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）
    （1）将温度升至480℃，混合气体的颜色
     
    ，（加深，变浅、不变）HI的分解率
     
    ，（增大、减小、不变），化学平衡向
     
    移动，平衡常数
     
    （增大、减小、不变），混合气体的总质量
     
    （增大、减小、不变）；
    （2）若将密闭容器的体积压缩了
    1
    4
    ，平衡常数
     
    （增大、减小、不变）

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