Question

在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI（g）?H₂ （g）+I₂ （g）；△H＞0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）
（1）将温度升至480℃，混合气体的颜色

 

，（加深，变浅、不变）HI的分解率

 

，（增大、减小、不变），化学平衡向

 

移动，平衡常数

 

（增大、减小、不变），混合气体的总质量

 

（增大、减小、不变）；
（2）若将密闭容器的体积压缩了

1

4

，平衡常数

 

（增大、减小、不变）

Answer 1

考点：化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：（1）化学平衡是气体体积不变的吸热反应，升高温度平衡向正向进行，依据平衡移动方向分析碘化氢分解率，混合气体质量守恒，平衡常数随温度变化；
（2）平衡常数随温度变化，不随浓度变化．

解答： 解：（1）在400℃时建立如下平衡：2HI（g）?H₂ （g）+I₂ （g）；△H＞0，反应是气体体积不变的吸热反应，将温度升至480℃，平衡向吸热反应进行，平衡正向进行，碘单质浓度增大，颜色变深，碘化氢分解率增大，平衡常数不变，反应前后都是气体，混合气体质量不变，
故答案为：变深；增大；向正反应方向；增大；不变；
（2）若将密闭容器的体积压缩了

1

4

，压强增大，平衡常数不变，故答案为：不变．

点评：本题考查了化学平衡影响因素的分析判断，主要是平衡常数的分析应用，注意平衡常数随温度变化，掌握基础是关键，题目较简单．