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    在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
     
    ，只有还原性的是
     
    ，既有氧化性又有还原性的是
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：最高价态的元素只有氧化性，最低价态的元素只有还原性，中间价态的元素既有氧化性又有还原性，据此分析解答．
    解答： 解：Fe3+、Mg2+、H+中的化合价都是最高价态，所以都只有氧化性；
    S2-、I-中的化合价都是最低价态，所以都只有还原性；
    Fe2+、S中的化合价是中间价态，所以既有氧化性又有还原性，
    故答案为：H+、Mg2+、Fe3+；S2-、I-；Fe2+、S．
    点评：本题考查了氧化性、还原性的判断，为高频考点，明确元素化合价与氧化性和还原性的关系是解本题关键，难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 1000 1150 1300
    K 64.0 50.7 42.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应在一定温度下是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选不得分）．
    a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
    （4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO）=
     
    ，CO的平衡转化率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
    （1）若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴石蕊试液，则
    ①电解池中X极上的电极反应式是
     
    ．
    在X极附近观察到的现象是
     
    ．
    ②Y电极上发生的反应属于
     
     反应．
    ③电解后X极产生白色沉淀，则该沉淀最有可能是（填化学式
     
    ．
    （2）如要用电解方法实现将铁片镀上一层金属铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
    ①X电极的材料是
     

    ②Y电极反应式是
     
    ．
    ③已知开始时铁片与铜片的质量相同，当电路中有0.4摩尔电子通过时，两极质量相差
     
    克．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E、F、G均为短周期元素，原子序数依次递增．A元素原子核内无中子，B元素原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，D是地壳中含量最多的元素，E是短周期中金属性最强的元素，F与G位置相邻，G是同周期元素中原子半径最小的元素．请用化学用语回答：
    （1）推断B元素在元素周期表中的位置
     
    ，写出C的单质的电子式
     
    ．
    （2）A与D形成的18电子的化合物与FD2化合生成一种强酸，其化学方程式为
     
    ．
    （3）E、F、G三种元素所形成的简单离子，其离子半径由大到小的顺序是
     
    ． （用离子符号表示）
    （4）用电子式表示化合物E2F的形成过程
     
    ．
    （5）图为某新型发电装置示意图，其负极电极反应为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．
    一定含有的离子种类
     
     
    物质的量浓度（mol/L）
     
     
     
     
     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在密闭容器中盛有HI气体，在400℃时建立如下平衡：2HI（g）?H2 （g）+I2 （g）；△H＞0，改变下列条件，请填空：（填写变化情况）
    （1）将温度升至480℃，混合气体的颜色
     
    ，（加深，变浅、不变）HI的分解率
     
    ，（增大、减小、不变），化学平衡向
     
    移动，平衡常数
     
    （增大、减小、不变），混合气体的总质量
     
    （增大、减小、不变）；
    （2）若将密闭容器的体积压缩了
    1
    4
    ，平衡常数
     
    （增大、减小、不变）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）写出下列物质在水中的电离方程式：①CuCl2
     
    ②NaHCO3
     
    ③KHSO4
     

    （2）按要求写出下列反应的离子方程式①氢氧化铜溶于盐酸
     
    ②硫酸镁溶液中滴加氢氧化钡溶液
     

    （3）写出与离子反应方程式CO2+2OH-=CO32-+H2O所对应的其中一个化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图所示，将等物质的量的Cl2和CH4 充入一容积为 25mL的量筒，并将量筒倒置在盛有饱和食盐水的水槽中，用日光散射，可观察到的现象是；
    ①
     

    ②
     

    ③
     

    ④
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组物质的类别归属正确的是（　　）
    A、同位素：1H2、2H2、3H2
    B、化合物：重水、双氧水、矿泉水
    C、非电解质：Cl2、BaSO4、C2H5OH
    D、分子晶体：I2、SO3、固态氩

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