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    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．
    一定含有的离子种类
     
     
    物质的量浓度（mol/L）
     
     
     
     
     
    考点：常见离子的检验方法
    专题：物质检验鉴别题
    分析：加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，可知一定存在铵根离子；
    红褐色沉淀是氢氧化铁，1.6g固体为三氧化二铁，可知一定有Fe3+，一定没有CO32-；
    2.33g不溶于盐酸的沉淀，为硫酸钡沉淀，物质的量为：0.01mol，原溶液中含有0.02mol硫酸根离子；
    另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀，白色沉淀为氢氧化铝，原溶液中一定存在铝离子，物质的量为0.02mol，原溶液中的铝离子的物质的量为0.04mol；
    根据以上数据推算存在离子，根据电荷守恒推算氯离子的存在及数据．
    解答： 解：加入NaOH溶液共热有气体和红褐色沉淀，气体为氨气，红褐色沉淀为氢氧化铁，则溶液中一定含有NH4+、Fe3+，根据离子共存可知不含CO32-，加BaCl2溶液生成不溶于盐酸的沉淀，知溶液中含SO42-；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀，该白色沉淀为氢氧化铝，则原溶液中一定存在Al3+，
    n（NH3）=
    0.448L
    22.4L/mol
    =0.02mol，则n（NH4+）=0.02mol，铵根离子浓度为：c（NH4+）=
    0.02mol
    0.1L
    =0.2mol/L；
    n（Fe2O3）=
    1.6g
    160g/mol
    =0.01mol，则n（Fe3+）=2n（Fe2O3）=0.02mol，c（Fe3+）=
    0.02mol
    0.1L
    =0.2mol；
    n（BaSO4）=
    2.33g
    233g/mol
    =0.01mol，则n（SO42-）=0.01mol，则原溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.02mol，c（SO42-）=
    0.02mol
    0.1L
    =0.2mol/L；
    n（Al3+）=
    1.56g
    78g/mol
    =0.02mol，原溶液中存在铝离子的物质的量为0.04mol，c（Al3+）=
    0.04mol
    0.1L
    =0.4mol/L；
    溶液中NH4+、Al3+、Fe3+所带正电荷的物质的量为：0.02mol+3×0.02mol+0.04mol×3=0.20mol，SO42-所带负电荷为2×0.02mol=0.04mol，
    据电荷守恒，则溶液中必然大量存在另一种阴离子Cl-，由于钾离子无法确定是否存在，所以氯离子的物质的量一定不小于：2mol-0.04mol=0.16mol，c（Cl-）≥
    0.16mol
    0.1L
    =1.6mol/L，
    故答案为：
    一定含有的离子种类 SO42- NH4+ Fe3+ Al3+ Cl-
    物质的量浓度（mol/L） 0.2 0.2 0.2 0.4 ≥1.6
    点评：本题考查了常见离子的检验，物质的量浓度的计算，题目难度中等，注意掌握常见离子的性质及检验方法，本题中硫酸根离子和铝离子的物质的量的计算为易错点，注意题中数据为分成两等份的情况．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知热化学方程式：SO2（g）+
    1
    2
    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=98.32
    B、Q1＞Q2＞98.32
    C、Q2＜Q1＜98.32
    D、Q1＜Q2＜98.32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）质量都是50g的HCl、NH3、CO2、O2四种气体中，含分子数最少的是
     
    ；在同温同压下，密度最小的是
     
    （填分子式）．
    （2）标准状况下，33.6LHCl气体溶于水配成1L溶液，则溶液中溶质的物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （3）质量分数为49%的硫酸溶液，其密度为1.4g/cm3，则其物质的量浓度为
     
    mol/L．
    （4）有一种气体的质量是14.2g，在标准状况下的体积是4.48L，则该气体的摩尔质量为
     
    g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）除去括号中的杂质，写出所加试剂的化学式与反应的离子方程式
    ①Fe2O3（Al2O3）所加试剂
     
    离子方程式
     

    ②Na2SO4 （Na2CO3），所加试剂
     
    ，离子方程式
     

    ③CO2（HCl）所加试剂
     
    离子方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    图1为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

    （1）在以上元素的原子中，原子半径最大的是
     
    （填元素符号）．
    （2）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （3）①、④、⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
     
    、
     
    ．
    （4）W是第四周期与④同主族的元素．据此推测W不可能具有的性质是
     
    ．
    A．最高正化合价为+6价                   B．气态氢化物比H2S稳定
    C．最高价氧化物的水化物的酸性比硫酸弱     D．单质在常温下可与氢气化合
    （5）由元素⑥、⑧形成的物质X与由元素①、③形成的化合物Y可发生如图2反应：
    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的鉴定方法
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在S2-、Fe2+、Fe3+、Mg2+、S、I-、H+中，只有氧化性的是
     
    ，只有还原性的是
     
    ，既有氧化性又有还原性的是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    三大合成材料是指
     
    、
     
    、
     
    ． 塑料主要成分是
     
    主要性能是
     
    型和
     
    型．复合材料由
     
     和
     
    组成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题：
    A原子的3p轨道上得到一个电子后不能再容纳外来电子；B原子的2p轨道上有一个电子的自旋方向与2p轨道上其他电子的自旋方向相反；C原子的第三电子层上有8个电子，第四层上只有1个电子；D元素基态原子的M层全充满，N层没有成对电子，只有一个未成对电子．
    （1）A～D分别是哪种元素（用元素符号填空）：
    A：
     
    ；B：
     
    ；C：
     
    ；D：
     
    ；
    （2）写出 DA2的溶液中离子浓度大小关系
     
    ．
    （3）写出用惰性电极电解电解CA溶液的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、硫酸的摩尔质量是98g
    B、1mol O2的质量是32g
    C、2g氢气所含原子数目为1mol
    D、标准状况下，11.2L CH4含有10mol电子

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