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    已知热化学方程式：SO2（g）+
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    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol，温度相同时，分别向恒容容器和恒压容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，达平衡后，放出热量分别为：Q1kJ、Q2kJ，则下列关系正确的是（　　）
    A、Q1=Q2=98.32
    B、Q1＞Q2＞98.32
    C、Q2＜Q1＜98.32
    D、Q1＜Q2＜98.32
    考点：有关反应热的计算
    专题：化学反应中的能量变化
    分析：反应是可逆的，根据热化学方程式的含义，当恒容容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，则放出的热量会小于98.32kJ，如果保持恒压，由于反应后气体物质的量减小，所以压强会减小，恒压相当于在恒容的基础上增大压强，增大压强，平衡会正向移动，据此回答判断．
    解答： 解：热化学方程式：SO2（g）+
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    O2（g）?SO3（g）；△H=-98.32kJ/mol表示1mol二氧化硫和0.5mol氧气完全反应生成三氧化硫会放出98.32kJ的热量，但是反应是可逆的，当向恒容容器中充入1molSO2和0.5molO2充分反应，则放出的热量会小于98.32kJ，即Q1＜98.32kJ，如果保持恒压，由于反应后气体物质的量减小，所以压强会减小，在恒压下进行该反应，相当于在恒容的基础上增大压强，平衡会正向移动，所以放出的热量比恒容时的热量要多，即Q1＜Q2，但是反应物仍然不会完全反应，放出的热量Q2仍然是小于98.32kJ的．
    故选D．
    点评：本题考查反应热的计算，题目难度中等，本题注意压强对平衡的影响以及可逆反应的特征是关键．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述错误的是（　　）
    ①热稳定性：H2O＞HF＞H2S              
    ②熔点：Al＞Na＞K
    ③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
    ④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
    ⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
    ⑥盐酸可以碳酸钠溶液反应生成CO2气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
    ⑦SiCl4、PCl3分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．
    A、①③⑤⑥B、②④⑥
    C、②③④⑦D、①⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中的C1-的物质的量浓度与150.0mL l.0mol/L CaCl2溶液中的Cl-物质的量浓度相等的是（　　）
    A、150.0mL 1.0 mol/L NaCl溶液
    B、75.0mL 2.0 mol/L MgCl2溶液
    C、150.0mL 2.0 mol/LKCl溶液
    D、75.0 mL 1.0 mol/L A1C13溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各式中，属于水解方程式的是（　　）
    A、HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    B、NH3+H+=NH4+
    C、NH3?H2O?NH4++OH-
    D、HCO3-+H2O?H2CO3+OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    只用下列一种试剂就可以将六种无色液体：C2H5OH、AgNO3溶液、C2H5Br、苯酚溶液、己烯、苯鉴别开来的是（　　）
    A、FeCl2溶液
    B、溴水
    C、酸性高锰酸钾溶液
    D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
    Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g），其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：
    t℃ 1000 1150 1300
    K 64.0 50.7 42.9
    请回答下列问题：
    （1）该反应的化学平衡常数表达式K=
     
    ．
    （2）该反应为
     
    反应（填“吸热”或“放热”）．
    （3）能判断该反应在一定温度下是否达到化学平衡状态的依据是
     
    （多选不得分）．
    a．容器中压强不变               b．混合气体中 c（CO）不变
    c．υ正（CO）=υ逆（CO2）        　d．c（CO2）=c（CO）
    （4）在一个容积为10L的密闭容器中，1000℃时加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol，反应经过10min后达到平衡．求该时间范围内反应的平均反应速率υ（CO）=
     
    ，CO的平衡转化率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液中仅含如表离子中的5种离子（不考虑水的电离及离子的水解），且离子的物质的量均为1mol．
    阴离子 SO42-、NO3-、Cl-
    阳离子 Fe3+、Fe2+、NH4+、Cu2+、Al3+
    ①若向原溶液中加入KSCN溶液，无明显变化．②若向原溶液中加入过量的盐酸，有气体生成，溶液中阴离子种类不变．试回答下列问题
    （1）若先向原溶液中加入过量的盐酸，再加入KSCN溶液，现象是
     
    ．
    （2）原溶液中含有的阳离子是
     
    ．
    （3）向原溶液中加入足量的盐酸，发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧，最终所得固体用托盘天平称量质量为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    利用生活中或实验室中常用的物品，根据氧化还原反应知识和电学知识，自己动手设计一个原电池．请填写下列空白：
    （1）实验原理：Fe+2H+=Fe2++H2↑；
    （2）实验用品：电极（
     
    、
     
    ）、稀硫酸、
     
    （填写所缺的实验用品）、耳机（或者电流计）；
    （3）实验装置；
    （4）原电池设计及注意的问题．
    ①按如图所示连接好实验仪器，注意观察（耳朵听）耳机是否有声音发出，如果没有，可将原电池的两个电极中的一极接触耳机插头上的一极（注意：接触的同时耳机的另一个极是连接在原电池的另一个电极上的），这时可以听见耳机发出“嚓嚓嚓”声音．其原因是：在原电池中，由化学能转化为
     
    ，在耳机中又由
     
    转化为声音这种能量．
    ②如果将装置中的耳机改为电流计，则电流表指针发生
     
    ，该电池负极发生的反应是：
     
    ，正极发生的反应是：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某溶液可能含有Cl-、SO42-、CO32-、NH4+、Fe3+、Al3+和K+中的两种或多种．取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到448mL（标况）气体，同时产生红褐色沉淀，经过滤、洗涤、灼烧，得到1.6g固体；将上述滤液平均分成两份，一份中加足量BaCl2溶液，得到2.33g不溶于盐酸的沉淀；另一份中通入过量CO2得到1.56g白色沉淀．由此可推断原溶液一定含有的离子种类及其浓度，将结果填入下表（可不填满）．
    一定含有的离子种类
     
     
    物质的量浓度（mol/L）
     
     
     
     
     

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