Question

下列叙述错误的是（　　）
①热稳定性：H₂O＞HF＞H₂S              
②熔点：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
④元素周期表中从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是金属元素
⑤多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
⑥盐酸可以碳酸钠溶液反应生成CO₂气体，说明盐酸比碳酸强，Cl 比S的非金属性强
⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子最外层均达到8电子稳定结构．

• A、①③⑤⑥
• B、②④⑥
• C、②③④⑦
• D、①⑤⑥

Answer 1

考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律,金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：①原子的得电子能力越强，氢化物的热稳定性越大；
②碱金属元素单质的熔点逐渐降低；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层；
④过渡元素都是金属元素；
⑤核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低；
⑥根据元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱来判断元素的非金属性强弱；
⑦|化合物中该元素的化合价|+最外层电子数=8，则原子最外层即达到8电子稳定结构．

解答： 解：①原子的得电子能力F＞O＞S，氢化物的热稳定性HF＞H₂O＞H₂S，故错误；             
②碱金属元素单质的熔点逐渐降低，即Na＞K，铝是高熔点的金属，所以熔点：Al＞Na＞K，故正确；
③ⅠA、ⅡA族元素的阳离子比同周期稀有气体元素的原子少一个电子层，核外电子排布不一样，故错误；
④从ⅢB族到ⅡB族10个纵行的元素都是过渡元素，都是金属元素，故正确；
⑤核外电子中，离核较近的区域内运动的电子能量较低，离核较远的区域内运动的电子能量较高，故错误；
⑥Cl、S元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性：高氯酸强于硫酸，所以元素的非金属性Cl＞S，故错误；
⑦SiCl₄、PCl₃分子中各原子，|化合物中该元素的化合价|+最外层电子数=8，则各个原子最外层即达到8电子稳定结构，故正确．
故选A．

点评：本题涉及元素周期律和元素周期表知识的综合应用方面的知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．