Question

下列说法正确的是（　　）

• A、已知MgCO₃的K_sp=6.82×10^-6，则所有含有固体MgCO₃的溶液中，都有c（Mg²⁺）=c（CO₃^2-），且c（Mg²⁺）?c（CO₃^2-）=6.82×10^-6
• B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，K_a=

  (ca)2

  c(1-a)

  ．若加入少量醋酸钠固体，则CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺向左移动，α减小，Ka变小
• C、常温下，在0.10 mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液中加入少量NH₄Cl晶体，能使NH₃?H₂O的电离程度减弱，溶液的pH减小
• D、室温时，M（OH）₂（s）?M²⁺（aq）+2OH^-（aq）  Ksp=a  c（M²⁺）=b mol?L^-1时，溶液的pH等于14+

  1

  2

  lg（

  b

  a

  ）

Answer 1

考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡,难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．如在碳酸钠或氯化镁溶液中，则c（Mg²⁺）≠c（CO₃^2-）；
B．温度不变，电离常数不变；
C．根据平衡NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-的影响因素以及平衡移动方向判断；
D．如不是饱和溶液，则不能根据Ksp计算．

解答： 解：A．如在碳酸钠或氯化镁溶液中，则c（Mg²⁺）≠c（CO₃^2-），且温度不同，Ksp不同，故A错误；
B．温度不变，电离常数不变，故B错误；
C．氨水中存在NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，加入少量NH₄Cl晶体，c（NH₄⁺）增大，平衡逆向移动，NH₃?H₂O的电离程度减弱，溶液的pH减小，故C正确；
D．题目未告诉溶液是否达到饱和，如不饱和，则不能根据Ksp计算，故D错误．
故选C．

点评：本题考查较为综合，涉及难溶电解质的溶解平衡、弱电解质的电离等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，易错点为D，注意审题，难度不大．