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    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑
    考点：离子方程式的书写
    专题：离子反应专题
    分析：A．氨水碱性较弱，不会溶解氢氧化铝，铝离子与氨水反应生成的是氢氧化铝沉淀；
    B．铁离子能够与铜反应生成铜离子和亚铁离子；
    C．醋酸为弱电解质，在离子方程式中醋酸应该保留化学式，不能拆开；
    D．根据氢原子质量守恒，离子方程式两边氢原子个数不相等．
    解答： 解：A．AlCl3溶液中加入过量的浓氨水，反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故A错误；
    B．用FeCl3溶液腐蚀铜线路板，反应的离子方程式为：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，故B正确；
    C．碳酸钙和醋酸都需要保留化学式，正确的离子方程式为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++H2O+CO2↑+2CH3COO-，故C错误；
    D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式必须满足质量守恒，正确的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；
    故选B．
    点评：本题考查了离子方程式的正误判断，属于中等难度的试题，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式中正确的是（　　）
    A、小苏打溶液中滴加足量石灰水：2HCO3-+Ca2++2OH-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
    B、向NH4Al（SO4）2溶液中滴入Ba（OH）2恰好使SO42-反应完全：2Ba2++4OH-+Al3++2SO42-=2BaSO4↓+AlO2-+2H2O
    C、次氯酸钠溶液中通入SO2气体：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+SO32-
    D、硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：2Fe2++2H++H2O2=2Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    当反应：Cl2（g）+S（g）?SCl2（g）达到平衡后，若将容器体积缩小，则此时反应速率的变化情况是
    （　　）
    A、
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性．下列叙述正确的是（　　）
    A、原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应
    B、△H＜0，△S＜0 的反应一定能自发进行
    C、体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
    D、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）的△H＞0，△S＞0，该反应在较低温度下能自发进行

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是（　　）
    A、BaSO4
    B、BaCO3
    C、BaCl2
    D、NaCl

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、已知MgCO3的Ksp=6.82×10-6，则所有含有固体MgCO3的溶液中，都有c（Mg2+）=c（CO32-），且c（Mg2+）?c（CO32-）=6.82×10-6
    B、已知一定温度下，醋酸溶液的物质的量浓度为c，电离度为α，Ka=
    (ca)2
    c(1-a)
    ．若加入少量醋酸钠固体，则CH3COOH?CH3COO-+H+向左移动，α减小，Ka变小
    C、常温下，在0.10 mol?L-1的NH3?H2O溶液中加入少量NH4Cl晶体，能使NH3?H2O的电离程度减弱，溶液的pH减小
    D、室温时，M（OH）2（s）?M2+（aq）+2OH-（aq）  Ksp=a  c（M2+）=b mol?L-1时，溶液的pH等于14+
    1
    2
    lg（
    b
    a
    ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式正确的是（　　）
    A、氢氧化钡与稀硫酸混合：SO42-+H++OH-+Ba2+=H2O+BaSO4↓
    B、碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合：HCO3-+OH-=H2O+CO32-
    C、石灰乳与Na2CO3溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓
    D、氧化铜与盐酸反应  O2-+2H+=H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列不属于毒品，但能增加兴奋度的是（　　）
    A、吗啡B、海洛因
    C、冰毒D、麻黄碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    硫的化合物在生产和科研中发挥着重要作用．
    （1）SO2Cl2常用于制造医药品、染料、表面活性剂等．已知：
    SO2Cl2（g）?SO2（g）+Cl2（g）△H=+97.3kJ?mol-1
    某温度时向体积为1L的恒容密闭容器中充入0.20mol SO2Cl2，达到平衡时，容器中含0.18mol SO2，则此过程反应吸收的热量为
     
    kJ，该温度时反应的平衡常数为
     
    ．将上述所得混合气体溶于足量BaCl2溶液中，最终生成沉淀的质量为
     
    ．
    （2）工业上制备硫酸的过程中存在反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-198kJ?mol-1
    400℃，1.01×105Pa，向容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量 SO2和O2，n（SO3）和n（O2）随时间的变化曲线如图所示．
    ①0～20min反应的平均速率υ（O2）=
     
    ．
    ②下列叙述正确的是
     
    ．
    a．A点υ正（SO2）＞υ逆（SO2）
    b．B点处于平衡状态
    c．C点和D点n（SO2）相同
    d．其它条件不变，500℃时反应达平衡，n（SO3）比图中D点的值大
    （3）工业上用Na2SO3溶液吸收烟气中的SO2．将烟气通入1.0mol?L-1的Na2SO3溶液，当溶液pH约为6时，Na2SO3溶液吸收SO2的能力显著下降，应更换吸收剂．此时溶液中c（SO32-）的浓度是0.2mol?L-1，则溶液中c（HSO3-）是
     
    mol?L-1．

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