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    下列物质中，能在X射线透视肠胃时用作“钡餐”的是（　　）
    A、BaSO4
    B、BaCO3
    C、BaCl2
    D、NaCl
    考点：药物的主要成分和疗效
    专题：化学应用
    分析：根据物质的性质进行分析，Ba2+有很强的毒性，则能做钡餐的物质应该具有不溶于水和酸的性质，因为人的胃液中含有盐酸．
    解答： 解：A、硫酸钡不溶于水且不与盐酸反应，能用作钡餐，故A正确；
    B、碳酸钡能与人体胃液中的盐酸反应生成可溶性钡盐，有毒，不能用作钡餐，故B错误；
    C、氯化钡是可溶性钡盐，有毒，不能用作钡餐，故C错误；
    D、NaCl溶于盐酸，不能作“钡餐”，故D错误；
    故选：A．
    点评：此题主要考查物质的溶解性和复分解反应，题目难度不大，重金属离子能使人中毒，如果误服可溶性钡盐，可服用硫酸镁把钡离子转化为硫酸钡沉淀而解毒．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡：I2（g）+H2（g）?2HI（g）；△H＜0，要使混合气体的颜色加深，可以采取的方法是（　　）
    A、降低温度
    B、增大H2的浓度
    C、增大压强
    D、减小压强

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    若2-丙醇中的氧为
     
    18
    8
    O，它与乙酸反应生成的酯的相对分子质量是（　　）
    A、102B、104
    C、120D、122

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A、碳酸钙溶于醋酸溶液中：CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O
    B、氯化镁溶液和氨水混合：Mg2++2OH-=Mg（OH）2
    C、铁与稀硫酸反应：2Fe+6H+═2Fe3++H2↑
    D、铜片插入硝酸银溶液中 Cu+2Ag+=Cu2++2Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列关于胶体的说法中正确的是（　　）
    A、胶体有电泳现象原因是胶体带电
    B、胶体不稳定，静置后容易产生沉淀
    C、胶体的本质特征是丁达尔效应
    D、胶粒做不停的，无秩序的运动

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）
    A、AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3++4NH3?H2O=AlO2-+4NH4++2H2O
    B、用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
    C、大理石溶于醋酸中的反应：CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑
    D、钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发和利用清洁、高效新能源已成为人类共同关注的重大课题．下列说法错误的是（　　）
    A、低碳经济是尽可能地减少煤炭石油等高碳能源消耗，减少温室气体排放
    B、发展太阳能经济有助于减缓温室效应
    C、使用太阳能热水器、沼气的利用、玉米制乙醇都涉及到生物质能的利用
    D、植物通过光合作用将CO2转化为葡萄糖是太阳能转变成热能的过程

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A、常温下．5.6克Fe投入到浓硝酸中，生成0.1NA的Fe3+
    B、0.1 mol的白磷（P4）或甲烷分子中所含的共价键数均为0.4NA
    C、在精炼铜或电镀铜的过程中，当阴极都析出32 g铜时转移电子数均为NA
    D、通过MnO2催化使H2O2分解，产生32g O2时转移电子数为4NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    开发新能源和三废处理都是可持续发展的重要方面．
    （1）由碳的氧化物直接合成乙醇燃料已进入大规模生产．如采取以CO和H2为原料合成乙醇，化学反应方程式：2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（g）+H2O（g）；若密闭容器中充有10mol CO与20mol H2，在催化剂作用下反应生成乙醇：CO的转化率（α）与温度、压强的关系如图1所示．

    ①若A、B两点表示在某时刻达到的平衡状态，此时在A点时容器的体积为10L，则该温度下的平衡常数：K=
     
    ；
    ②若A、C两点都表示达到的平衡状态，则自反应开始到达平衡状态所需的时间tA
     
    tC（填“大于”、“小于”或“等于”）．
    ③工业上还可以采取以CO2和H2为原料合成乙醇，并且更被化学工作者推崇，但是在相同条件下，由CO制取CH3CH2OH的平衡常数远远大于由CO2制取CH3CH2OH的平衡常数．请推测化学工作者认可由CO2制取CH3CH2OH的优点主要是：
     
    ．
    （2）目前工业上也可以用CO2来生产甲醇．一定条件下发生反应：
    CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）
    若将6mol CO2和8mol H2充入2L的密闭容器中，测得H2的物质的量随时间变化的曲线如图2所示（实线）．
    ①请在答题卷图中绘出甲醇的物质的量随时间变化曲线．
    ②仅改变某一实验条件再进行两次实验，测得H2的物质的量随时间变化如图中虚线所示，曲线I对应的实验条件改变是
     
    ，曲线Ⅱ对应的实验条件改变是
     
    ．
    （3）Hg是水体污染的重金属元素之一．水溶液中二价汞的主要存在形态与Cl-、OH-的浓度关系如图3所示[图中的物质或粒子只有Hg（OH）2为难溶物；pCl=-1gc（Cl-）]
    ①下列说法中正确的是
     
    ．
    A．为了防止Hg2+水解，配制Hg（NO3）2溶液时应将Hg（NO3）2固体溶于浓硝酸后再稀释．
    B．当c（Cl-）=10-1mol?L-1时，汞元素一定全部以HgCl42-形式存在
    C．HgCl2是一种弱电解质，其电离方程式是：HgCl2=HgCl++Cl-
    D．当溶液pH保持在4，pCl由2改变至6时，可使HgCl2转化为Hg（OH）2
    ②HgCl2又称“升汞”，熔点549K，加热能升华，其晶体是
     
    （填晶体类型）．

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